Com base na reação química a seguir, calcule a massa de água obtida a partir da queima de 48 gramas de metano (CH4). CH4 + O2 -----> CO2 + H2O ...

Para calcular a massa de água produzida na queima de 48 gramas de metano (CH4), é necessário primeiro equilibrar a equação química: CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que para cada mol de CH4 queimado, são produzidos 2 mols de H2O. A massa molar do CH4 é 16 g/mol e a massa molar da H2O é 18 g/mol. Assim, podemos calcular a quantidade de mols de CH4 presente em 48 g: 48 g CH4 / 16 g/mol = 3 mols de CH4 E sabendo que a proporção de mols de H2O produzidos é de 2:1 em relação ao CH4, podemos calcular a quantidade de mols de H2O produzidos: 3 mols de CH4 x 2 mols de H2O/mol de CH4 = 6 mols de H2O Por fim, podemos calcular a massa de H2O produzida: 6 mols de H2O x 18 g/mol = 108 g de H2O Portanto, a alternativa correta é a letra b) 108 g.