Para depositar completamente 1,5 g de cobre, é necessário 1 Faraday (F) de carga elétrica, que é igual a 96.485 C. A quantidade de carga elétrica necessária para depositar (1,5/63,55) mol de elétrons é: Q = n * F Q = (1,5/63,55) * 96.485 Q = 2,29 C O tempo necessário para depositar 1,5 g de cobre é igual à quantidade de carga elétrica necessária dividida pela corrente elétrica: t = Q / i t = 2,29 / 2,5 t = 0,916 segundos Portanto, a célula eletrolítica deve operar por aproximadamente 0,916 segundos para depositar completamente 1,5 g de cobre.
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