Descreva e compare os principais tipos de ligações químicas: covalente e metálica. Explique as características de cada uma delas, destacando como o...

A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência. Essa ligação é formada entre átomos não metálicos e pode ser simples, dupla ou tripla. Os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos dos átomos, mantendo-os unidos. Exemplos de substâncias com ligações covalentes são a água (H2O), o dióxido de carbono (CO2) e o metano (CH4). Já a ligação metálica ocorre entre átomos metálicos, onde os elétrons de valência são compartilhados por todos os átomos do metal. Essa ligação é responsável pela alta condutividade elétrica e térmica dos metais. Exemplos de substâncias com ligações metálicas são o ferro (Fe), o cobre (Cu) e o ouro (Au). Em resumo, a principal diferença entre as ligações covalente e metálica é que a primeira ocorre entre átomos não metálicos e envolve o compartilhamento de elétrons, enquanto a segunda ocorre entre átomos metálicos e envolve o compartilhamento de elétrons por todos os átomos do metal.