A constante de dissociação de base é uma medida de quão completamente uma base se dissocia em seus íons componentes na água. A adição de cianeto de...

Primeiramente, é importante lembrar que a constante de dissociação de base (Kb) é utilizada para medir a força de uma base em solução aquosa. A equação química fornecida é a seguinte: CN- + H2O ⇌ HCN + OH- A constante de dissociação de base (Kb) pode ser calculada a partir da constante de dissociação ácida (Ka) do ácido conjugado, que neste caso é o ácido cianídrico (HCN). A relação entre as duas constantes é dada por: Kw = Ka x Kb Onde Kw é a constante de ionização da água, que vale 1,00 x 10^-14 a 25°C. Substituindo os valores na equação acima, temos: 1,00 x 10^-14 = (6,2 x 10^-10) x Kb Kb = 1,00 x 10^-14 / 6,2 x 10^-10 Kb = 1,61 x 10^-5 Portanto, a alternativa correta é letra D) 1,61 x 10^-5.