Classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais

Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons H+ (hidrogênio). Já as bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons OH- (hidroxila). Os sais são compostos iônicos formados pela reação de um ácido com uma base, onde o hidrogênio do ácido é substituído por um cátion diferente do hidrogênio. A nomenclatura dos ácidos depende do tipo de ânion presente na molécula. Se o ânion terminar em "eto", o ácido terá o sufixo "oso". Se o ânion terminar em "ato", o ácido terá o sufixo "ico". Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é formado pelo ânion cloreto (Cl-), enquanto o ácido sulfúrico (H2SO4) é formado pelo ânion sulfato (SO4²-). A nomenclatura das bases depende do cátion presente na molécula. Se o cátion for um metal com apenas uma valência, a base terá o sufixo "hidróxido" seguido do nome do metal. Por exemplo, a base formada pelo cátion sódio (Na+) é o hidróxido de sódio (NaOH). Se o cátion for um metal com mais de uma valência, a base terá o sufixo "hidróxido" seguido do nome do metal e do número da valência. Por exemplo, a base formada pelo cátion ferro (Fe³+) é o hidróxido de ferro III (Fe(OH)3). A nomenclatura dos sais depende dos íons presentes na molécula. O cátion vem primeiro, seguido do ânion. Se o ânion for um elemento simples, ele terá o sufixo "eto". Se o ânion for um poliânion, ele terá o sufixo "ato". Por exemplo, o sal formado pelo cátion sódio (Na+) e pelo ânion cloreto (Cl-) é o cloreto de sódio (NaCl), enquanto o sal formado pelo cátion cálcio (Ca²+) e pelo ânion carbonato (CO3²-) é o carbonato de cálcio (CaCO3).