Explique por que sólidos iônicos não conduzem eletricidade, enquanto o mesmo material dissolvido em água é condutor. Sólidos iônicos não conduzem ...

Os sólidos iônicos não conduzem eletricidade porque seus elétrons estão fortemente ligados aos íons, formando uma estrutura cristalina rígida. Essa estrutura não permite que os elétrons se movam livremente, o que é necessário para a condução de eletricidade. No entanto, quando um composto iônico é dissolvido em água, ele se dissocia em seus íons constituintes. Os íons ficam livres para se mover na solução, permitindo que a corrente elétrica flua através da solução. Isso ocorre porque a água é um solvente polar, o que significa que suas moléculas têm uma carga parcial positiva em uma extremidade e uma carga parcial negativa na outra extremidade. Essa polaridade permite que as moléculas de água sejam atraídas pelos íons, separando-os e permitindo que eles se movam livremente na solução, conduzindo eletricidade.