Sabendo que o raio atômico do Ni CFC é 0,125 nm, quantas células unitárias estão presentes em um centímetro cúbico desse elemento? Calcular a quant...

Sabendo que o raio atômico do Ni CFC é 0,125 nm, quantas células unitárias estão presentes em um centímetro cúbico desse elemento?
Calcular a quantidade de células unitárias de Ni CFC em 1 cm³
O parâmetro de rede do Ni CFC é ao = 4r /√2
O raio atômico do Ni CFC é 0,125 nm = 1,25 Å = 0,125.10-7 cm
O volume da célula unitária do Ni CFC é VNi = ao³ = (4r /√2)³ = (4 x 0,125.10-7cm /√2)³ = 4,42.10-23 cm³
Em 1cm³, há 2,26 x 1022 células unitárias de Ni CFC

Ciência dos Materiais

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Estudo Através de Questões

21/11/2023

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Gabarito da lista 1 - ANGELA CRISTINA KASPER

Ciência dos Materiais • Universidade Federal do Rio Grande do SulUniversidade Federal do Rio Grande do Sul

Julia Pena

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21.11.2023

A quantidade de células unitárias de Ni CFC em 1 cm³ é de 2,26 x 10²² células unitárias. Para chegar a essa resposta, utilizamos as informações fornecidas no enunciado da questão e realizamos os seguintes cálculos: - O raio atômico do Ni CFC é 0,125 nm = 1,25 Å = 0,125.10^-7 cm - O parâmetro de rede do Ni CFC é ao = 4r /√2 - Substituindo o valor do raio atômico na fórmula, temos: ao = 4 x 0,125.10^-7 cm /√2 - Resolvendo a equação, encontramos: ao = 0,354.10^-6 cm - O volume da célula unitária do Ni CFC é VNi = ao³ = (0,354.10^-6 cm)³ = 4,42.10^-23 cm³ - Para calcular a quantidade de células unitárias em 1 cm³, basta dividir o volume total pelo volume de cada célula: 1 cm³ / 4,42.10^-23 cm³ = 2,26 x 10²² células unitárias.

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