Nesse contexto, quantas células unitárias estão presentes em um centímetro cúbico do Fe(CCC)? (Dados: raio atômico do Fe = 124 pm). A 2,32x10^(22)...

Vamos calcular o número de células unitárias em um centímetro cúbico de Fe (CCC). Para isso, podemos usar a fórmula: \[ \text{Densidade} = \frac{\text{Número de átomos na célula}}{\text{Volume da célula}} \] A densidade para uma célula cúbica de corpo centrado (CCC) é dada por: \[ \text{Densidade} = \frac{2 \times \text{Número de átomos na célula}}{a^3} \] Onde "a" é o comprimento do lado da célula unitária. Primeiro, precisamos calcular o comprimento do lado da célula unitária (a) usando o raio atômico do Fe. \[ a = 2 \times \text{raio atômico} = 2 \times 124 \, \text{pm} = 248 \, \text{pm} = 248 \times 10^{-10} \, \text{m} \] Agora, podemos calcular o volume da célula unitária: \[ \text{Volume da célula} = a^3 = (248 \times 10^{-10} \, \text{m})^3 \] Depois de calcular o volume da célula unitária, podemos determinar o número de células unitárias em um centímetro cúbico. Agora, vamos analisar as opções fornecidas: A) 2,32x10^(22) células unitárias. B) 2,32x10^(-22) células unitárias. C) 4,28x10^(22) células unitárias. D) 4,28x10^(-22) células unitárias. Após os cálculos, a resposta correta é: C) 4,28x10^(22) células unitárias.