por lei o vinagre solução aquosa de ácido acético pode conter no máximo 6% em massa de ácido acético Suponha que voce queira verificar se o vinagre...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido acético e o hidróxido de sódio: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de ácido acético presente no vinagre é igual à quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizado na neutralização. Para calcular a quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizado, é necessário utilizar a fórmula: n = M x V Onde: n = quantidade de mols M = concentração em mol/L V = volume em L Substituindo os valores, temos: n = 2,0 x 0,025 n = 0,05 mol Como a proporção entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é de 1:1, a quantidade de mols de ácido acético presente no vinagre também é de 0,05 mol. A massa molar do ácido acético é de 60 g/mol. Portanto, a massa de ácido acético presente nos 40 mL de vinagre é: m = n x M m = 0,05 x 60 m = 3 g A partir do cálculo, é possível verificar que a massa de ácido acético presente nos 40 mL de vinagre é de 3 g. Como a massa máxima permitida por lei é de 6% em massa, conclui-se que o vinagre utilizado em casa atende às especificações legais.