8) Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você que...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido acético e o hidróxido de sódio: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizado na neutralização é igual à quantidade de mols de ácido acético presente no vinagre. Primeiramente, é necessário calcular a quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizado: n(NaOH) = M x V = 2,0 x 0,015 = 0,03 mol Como a proporção entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é de 1:1, a quantidade de mols de ácido acético presente no vinagre é igual a 0,03 mol. A massa molar do ácido acético é de 60 g/mol. Portanto, a massa de ácido acético presente nos 40 mL de vinagre é: m = n x MM = 0,03 x 60 = 1,8 g A massa total do vinagre é de 40 g (40 mL de vinagre têm uma massa de 40 g, já que a densidade da solução é próxima de 1 g/mL). Portanto, a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre é: % m/m = (massa de ácido acético / massa total do vinagre) x 100% % m/m = (1,8 / 40) x 100% = 4,5% Como a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre é maior do que o limite máximo permitido por lei (4%), conclui-se que o vinagre utilizado em casa não atende às especificações legais.