Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas , precipita cloreto de prata: Ag(aq)+¿+Cl(aq)−¿→Ag Cl(s ) ¿¿ ΔH= -65,...

As respostas estão corretas. Aqui está o cálculo para cada uma delas: a) Para calcular o ΔH para a formação de 0,540 mol de AgCl, usamos a equação: ΔH = nΔH° Onde n é o número de mols e ΔH° é a variação de entalpia padrão da reação. Substituindo os valores, temos: ΔH = (0,540 mol) x (-65,5 kJ/mol) ΔH = -35,4 kJ b) Para calcular o ΔH para a formação de 1,66 g de AgCl, precisamos converter a massa em mols. A massa molar do AgCl é 143,32 g/mol, então: n = m/MM n = 1,66 g / 143,32 g/mol n = 0,0116 mol Agora podemos usar a mesma equação: ΔH = nΔH° ΔH = (0,0116 mol) x (-65,5 kJ/mol) ΔH = -0,76 kJ c) Para calcular o ΔH quando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água, precisamos usar a equação: ΔH = -q Onde q é a quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação. Sabemos que a dissolução de AgCl em água é exotérmica, então q será negativo. A quantidade de calor pode ser calculada usando a equação: q = m x c x ΔT Onde m é a massa da solução, c é o calor específico da solução e ΔT é a variação de temperatura. Como a variação de temperatura é zero, temos: q = m x c x 0 q = 0 Portanto, ΔH = -q = 0 kJ.