Transformações Químicas - Lista - termoquímica

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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS 
 LISTA TERMOQUÍMICA
Calorimetria
1. a) Qual é o calor específico da água líquida?
b) Qual é a capacidade calorífica de 185g de água líquida?
c) Quantos kJ de calor são necessários para aumentar a temperatura de 10kg de água líquida de 24,6 para 46,2 °C?
2. O calor específico do cobre metálico é 0,385 J/gK. Quantos J de calor são necessários para aumentar a temperatura de um bloco de 1,42 kg de cobre de 25,0 para 88,5 °C?
3. Quando uma amostra de 9,55g de hidróxido de sódio sólido se dissolve em 100g de água em um calorímetro de copo de isopor, a temperatura aumenta de 23,6 para 47,4 °C. Calcule o ΔH (em kJ/mol de NaOH) para o processo de dissolução
NaOH(s) → 
Suponha que o calor específico da solução seja o mesmo da água pura.
4. Quando uma amostra de 3,88g de nitrato de amônio sólido se dissolve em 60,0g de água em um calorímetro de copo de isopor, a temperatura cai de 23,0 para 18,4°C. Calcule o ΔH (em kJ/mol de ) para o processo de dissolução:
Suponha que o calor específico da solução seja o mesmo da água pura.
 Lei de Hess
5. Suponha que lhe sejam dadas as seguintes reações hipotéticas:
X→Y ΔH= -35kJ
X→Z ΔH= +90kJ
a) Use a lei de Hess para calcular a variação de entalpia da reação Y→Z
b) Construa um diagrama de entalpia para as substâncias X, Y e Z.
c) Seria válido fazer o que pedimos no item (a) se a primeira reação tivesse sido realizada a 25 °C e a segunda a 240 °C? Explique
6. Dadas as seguintes reações:
 ΔH= -1.640,1 kJ
 ΔH= -2.940,1 kJ
Calcule a variação de entalpia para a reação:
7. A partir dos calores de reação:
 ΔH= -483,6 kJ
 ΔH= +284,6 kJ
Calcule o calor da reação:
 
8. A partir das entalpias de reação
 ΔH= -537 kJ
 ΔH= -680 kJ
 ΔH= 52,3 kJ
 Calcule o ΔH para a reação do etileno com :
9. Considerando os dados abaixo:
 ΔH= +180,7 kJ
 ΔH= -113,1 kJ
 ΔH= -163,2 kJ
Use a lei de Hess para calcular o ΔH para a reação:
 
Entalpia de formação
10. Para cada um dos seguintes compostos, escreva a equação termoquímica balanceada representando a formação de 1 mol do composto a partir de seus elementos em seus estados padrão e use o apêndice C para obter os valores de seusΔH°F:
a)
b)
c)
d)
11. A reação a seguir é conhecida como reação da termita
Essa reação altamente exotérmica é usada para soldar unidades maciças, como hélices para navios grandes. Usando as entalpias de formação no apêndice C, calcule o ΔH° para essa reação.
12. Muitos isqueiros contêm butano líquido, (). Usando as entalpias de formação, calcule a quantidade de calor produzida quando 1g de butano sofre combustão completa ao ar.
13. Usando os valores do apêndice C, calcule a variação de entalpia padrão para cada uma das reações seguintes
a) 
b) 
c) 
d) 
14. A combustão completa de 1 mol de acetona () libera 1790kJ
 ΔH°= -1790 Kj
Usando essa informação junto com os dados do apêndice C, calcule a entalpia de formação da acetona:
15. O carbeto de cálcio (), reage com água para formar acetileno () e Ca. A partir do seguinte dado de entalpia de reação e dos dados no apêndice C, calcule o ΔH°F do Ca
 ΔH°= -1.27,2 kJ
16. Calcule a entalpia padrão de formação do Mgsólido, considerando os seguintes dados:
 ΔH°= -1203,6 kJ
 ΔH°= +37,1 kJ
 ΔH°= -571,7, Kj
17. A gasolina é composta basicamente de hidrocarbonetos, incluindo muitos com oito carbonos, chamados octano. Um dos octanos de queima mais limpa é um composto chamado 2,3,4-trimetilpentano, que tem a seguinte fórmula estrutural
 
A combustão completa de 1 mol desse composto em leva a um ΔH°= -5069 kJ:
a) Escreva a equação balanceada para a combustão de 1 mol de 
b) Escreva a equação balanceada para a formação de a partir de seus elementos.
c) Usado as informações desse problema e os dados da tabela 5,3 calcule o ΔH°F do 2,3,4-trimetilpentano
18. O naftaleno ( é um composto aromático sólido geralmente vendido como naftalina. A combustão completa dessa substância para produzir a 25 °C fornece 5.154 kJ/mol.
a) Escreva as equações balanceadas para a formação de naftaleno a partir de seus elementos e para sua combustão.
b) Calcule a entalpia padrão de formação do naftaleno.
Entalpia de reação
19. A combustão completa de ácido acético , para formar a e à pressão constante libera 871,1kJ de calor por mol de .
a) Escreva uma equação termoquímica balanceada para essa reação.
b) Desenhe um diagrama de entalpia para a reação.
20. Considere a seguinte reação:
 ΔH = +90,7 kJ
a) O calor é absorvido ou liberado durante a reação?
b) Calcule a quantidade de calor transferido quando 1,60kg de se decompõe pela reação a pressão constante.
c) Para uma dada amostra de, a variação de entalpia na reação é 64,7kJ. Quantos gramas de gás hidrogênio são produzidos?
d) Qual é o valor de ΔH para o sentido inverso da reação anterior? Quantos kJ de calor são liberados quando 32,0g de reagem completamente com para formar a pressão constante?
21. Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas , precipita cloreto de prata:
 ΔH= -65,5kJ
a) Calcule o ΔH para a formação de 0,540 mol de por essa reação.
b) Calcule o ΔH para a formação de 1,66g de.
c) Calcule o ΔH quando 0,188 mmol de se dissolve em água.
22. Durante um certo período, uma maneira comum de formar pequenas quantidades de gás oxigênio no laboratório era aquecer:
 ΔH= -89,4 kJ
Para essa reação, calcule o ΔH para a formação de:
a) 4,34 mol de 
b) 200,8g de