A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10 -6 g. Com base nesses dados, calcule o Kps dessa substância e assinale a ...

O Kps (produto de solubilidade) do hidróxido de alumínio (Al(OH)3) pode ser calculado a partir da solubilidade em água, que é de 103,74 x 10^-6 g/L. A equação do Kps é: Kps = [Al3+][OH-]^3 Para calcular o Kps, precisamos primeiro encontrar a concentração de íons Al3+ e OH-. Como o hidróxido de alumínio se dissocia em três íons OH- e um íon Al3+, podemos calcular a concentração de OH- a partir da solubilidade e, em seguida, multiplicar por 3 para obter a concentração total de OH-. A concentração de Al3+ será igual à concentração de OH-. A massa molar do Al(OH)3 é 74,09 g/mol, o que significa que 1 mol de Al(OH)3 pesa 74,09 g e contém 3 mols de íons OH- e 1 mol de íons Al3+. Portanto, a concentração de OH- é: [OH-] = (103,74 x 10^-6 g/L) / (74,09 g/mol x 3) = 4,64 x 10^-7 mol/L A concentração de Al3+ é igual à concentração de OH-, então: [Al3+] = 4,64 x 10^-7 mol/L Agora podemos calcular o Kps: Kps = [Al3+][OH-]^3 = (4,64 x 10^-7 mol/L) x (4,64 x 10^-7 mol/L)^3 = 1,13 x 10^-33 Portanto, a opção correta é E) 1,13 x 10^-33.