Qual a solubilidade ideal do chumbo no bismuto a 280 °C, dado que seu ponto de fusão é 327 °C e sua entalpia de fusão é 5,2 kJ mol⁻¹? A) 45 mol B...

Para calcular a solubilidade ideal do chumbo no bismuto a 280 °C, podemos utilizar a equação de Gibbs-Helmholtz: ΔG = ΔH - TΔS Onde: ΔG = variação de energia livre ΔH = entalpia de fusão T = temperatura em Kelvin ΔS = variação de entropia Primeiro, precisamos converter a temperatura de 280 °C para Kelvin: 280 °C + 273,15 = 553,15 K Agora, podemos calcular a variação de entropia utilizando a equação: ΔS = ΔH / T ΔS = 5,2 kJ mol⁻¹ / 553,15 K = 0,0094 kJ mol⁻¹ K⁻¹ Substituindo os valores na equação de Gibbs-Helmholtz, temos: ΔG = 5,2 kJ mol⁻¹ - 553,15 K * 0,0094 kJ mol⁻¹ K⁻¹ ΔG = 5,2 kJ mol⁻¹ - 5,19 kJ mol⁻¹ ΔG = 0,01 kJ mol⁻¹ A solubilidade ideal pode ser calculada a partir da equação: S = ΔG / ΔH S = 0,01 kJ mol⁻¹ / 5,2 kJ mol⁻¹ S = 0,0019 mol Portanto, a solubilidade ideal do chumbo no bismuto a 280 °C é de 0,0019 mol. A alternativa correta é a letra A) 45 mol.