5. A entalpia de fusão do antraceno é 28.9 kj/mol e seu ponto de fusão é 217 °C. Calcule a sua solubilidade ideal em benzeno na temperatura de 25 °C.

Question

Ed · Answer

Para calcular a solubilidade ideal do antraceno em benzeno a 25°C, é necessário utilizar a equação de Gibbs-Helmholtz:

ΔG = ΔH - TΔS

Onde:
ΔG = variação de energia livre
ΔH = entalpia de fusão
T = temperatura em Kelvin (25°C = 298K)
ΔS = variação de entropia

Para calcular ΔS, é necessário utilizar a equação:

ΔS = ΔH / T

Substituindo os valores:

ΔS = 28,9 kJ/mol / 298 K
ΔS = 0,097 kJ/(mol.K)

Agora, podemos calcular ΔG:

ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = 28,9 kJ/mol - 298 K * 0,097 kJ/(mol.K)
ΔG = 1,6 kJ/mol

Por fim, podemos calcular a solubilidade ideal utilizando a equação de solubilidade:

ln S = -ΔG / (RT)

Onde:
S = solubilidade em mol/L
R = constante dos gases ideais (8,31 J/(mol.K))
T = temperatura em Kelvin (25°C = 298K)

Substituindo os valores:

ln S = -1,6 kJ/mol / (8,31 J/(mol.K) * 298 K)
ln S = -0,0029

S = e^(-0,0029)
S = 0,997 mol/L

Portanto, a solubilidade ideal do antraceno em benzeno a 25°C é de 0,997 mol/L.

5. A entalpia de fusão do antraceno é 28.9 kj/mol e seu ponto de fusão é 217 °C. Calcule a sua solubilidade ideal em benzeno na temperatura de 25 °...