O volume do gás Y necessário para reagir com 1,5 mol do gás A a uma temperatura de 27ºC e pressão de 16,4 atm é de: Dado: R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, é necessário converter a temperatura de 27ºC para Kelvin, somando 273,15. Assim, temos: T = 27ºC + 273,15 = 300,15 K Agora, podemos utilizar a equação dos gases ideais para encontrar o volume do gás Y: PV = nRT V = nRT/P Para encontrar n, podemos utilizar a relação estequiométrica entre os gases A e Y. Como 1,5 mol de A reagem com Y, temos: n(A) = 1,5 mol n(Y) = 1,5 mol Assim, a equação estequiométrica é: A + Y → produtos Para essa reação, a relação estequiométrica entre A e Y é 1:1. Portanto, temos: n(Y) = n(A) = 1,5 mol Agora, podemos substituir os valores na equação dos gases ideais: V = nRT/P V = 1,5 mol x 0,082 atm.L.mol-1.K-1 x 300,15 K / 16,4 atm V ≈ 2,25 L Portanto, a alternativa correta é a letra B) 2,25 L.