Qual a energia liberada na combustão completa de 138g de CH3CH2OH(l), a 25ºC e 1 atm? Dados: Entalpias de formação das substâncias a 25ºC e 1 atm: ...

Qual a energia liberada na combustão completa de 138g de CH3CH2OH(l), a 25ºC e 1 atm? Dados: Entalpias de formação das substâncias a 25ºC e 1 atm: CH3CH2OH(l) = - 278 kJ/mol; CO2(g) = - 394 kJ/mol; H2O(g) = - 242 kJ/mol. C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol.

A ⇒ 3708 kJ.
B ⇒ 1236 kJ.
C ⇒ 1792 kJ.
D ⇒ 5376 kJ.

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24/11/2023

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Química, Física, Fisicoquímica • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

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24.11.2023

Para calcular a energia liberada na combustão completa de 138g de CH3CH2OH(l), a 25ºC e 1 atm, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Calcular a quantidade de mols de CH3CH2OH(l) presente na amostra: n(CH3CH2OH) = m(CH3CH2OH) / MM(CH3CH2OH) n(CH3CH2OH) = 138 g / 46 g/mol n(CH3CH2OH) = 3 mol 2. Escrever a equação balanceada da combustão completa de CH3CH2OH(l): CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) 3. Calcular a variação de entalpia da reação, utilizando as entalpias de formação das substâncias envolvidas: ΔH°rxn = ΣnΔH°f(produtos) - ΣnΔH°f(reagentes) ΔH°rxn = [2 × (-394 kJ/mol) + 3 × (-242 kJ/mol)] - [-278 kJ/mol + 3 × 0 kJ/mol] ΔH°rxn = -1652 kJ/mol 4. Calcular a energia liberada na combustão completa de 138g de CH3CH2OH(l): E = ΔH°rxn × n(CH3CH2OH) E = -1652 kJ/mol × 3 mol E = -4956 kJ Portanto, a energia liberada na combustão completa de 138g de CH3CH2OH(l), a 25ºC e 1 atm, é de -4956 kJ. Nenhuma das alternativas apresentadas está correta.

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