Observe a equação química: 2AB2(g) + B2(g)
2AB3(g) No recipiente de 1 litro, foram introduzidos 3 mols de AB2 e 2,5 mols de B2(g). Após de algum tempo, alcançou o equilíbrio; o número de mols de AB3(g) medido foi 2. Calcule o valor da constante.
A equação química balanceada é: 2AB2(g) + B2(g) → 2AB3(g) A partir dos dados fornecidos, podemos montar a tabela de ICE (inicial, mudança, equilíbrio): | | 2AB2 | B2 | 2AB3 | |------|------|------|------| | I | 3 | 2,5 | 0 | | C | -4x | -2x | +4x | | E | 3-4x | 2,5-x| 2+4x | Onde x é a variação de mols em relação ao equilíbrio. A partir da equação da constante de equilíbrio, podemos escrever: Kc = [AB3]² / ([AB2]²[B2]) Substituindo pelos valores do equilíbrio, temos: Kc = (2+4x)² / ((3-4x)²(2,5-x)) Substituindo x = 0,5 (pois 2 mols de AB3 foram formados a partir de 2,5 mols de B2), temos: Kc = (2+4(0,5))² / ((3-4(0,5))²(2,5-0,5)) = 16/27 Portanto, o valor da constante de equilíbrio é 16/27.
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