Maratona - Química Geral

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Química 
Prof. Arilson 
 
Propriedades da matéria e mudanças de estado físico 
 
Questão 01) Considere as figuras pelas quais são representados diferentes 
sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada 
círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam 
elementos químicos diferentes. 
 
 
A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas 
 
a)3, 4 e 5 representam misturas. 
b)1, 2 e 5 representam substâncias puras. 
c)2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura 
de gases nobres. 
d)6 e 4 representam, respectivamente, uma substância molecular gasosa e uma 
substância simples. 
e)1 e 5 representam substâncias simples puras. 
 
Questão 02) As pesquisas científicas têm mostrado que a existência de outras 
formas de vida fora da terra passa pela busca de substâncias químicas que 
possam suportar esta hipótese. Até o momento já foram divulgadas notícias 
sobre a existência, em Europa, uma das 4 luas de Júpiter, de água (H2O), uma 
mistura de compostos formadas pela presença de oxigênio (O), enxofre 
ionizado (S) e gelo, além da suspeita de substâncias que poderiam ser formadas 
por cloro (Cl) e sais de carbonato (CO3
–2); no cometa Lovejoy foi noticiada a 
existência de etanol (CH3CH2OH) e um glicoaldeído de açúcar (HOCH2CHO); 
na atmosfera do planeta Marte noticiou-se a existência de vapor d’água (H2O), 
e dos gases, Nitrogênio (N2), monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO), 
metano (CH4) e gás carbônico (CO2), entre outros.Sobre as substâncias 
químicas citadas no enunciado, assinale a alternativa correta. 
 
a)Em Marte as substâncias citadas são todas compostas. 
b)O etanol e o glicoaldeído de açúcar apresentam a mesma quantidade de 
átomos. 
c)O gás carbônico representa uma mistura homogênea de carbono e oxigênio. 
d)As substâncias simples citadas no texto compreendem N2, O2, S8, Cl2 e H2O. 
e)Em Europa atribui-se a existência de pelo menos 5 elementos químicos H, 
Cl, S, C e O. 
 
Questão 03) A gripe é uma doença transmitida de pessoa para pessoa, 
principalmente por meio de gotículas de saliva eliminadas pelo paciente 
contaminado pelo vírus da gripe. Existem diferentes tipos de gripe, que variam 
de acordo com o tipo de vírus que acomete o paciente. A gripe H1N1 é causada 
por um subtipo de Influenza A que é denominado de H1N1. Um dos primeiros 
procedimentos preventivos é a vacinação, o outro é a higiene. No processo de 
higienização, principalmente das mãos, é aconselhável a utilização de 
ÁLCOOL 70. Esse álcool é obtido pela adição de água ao álcool etílico até 
atingir a proporção de 70% álcool e 30% água.É correto afirmar que o Álcool 
70 é uma 
 
a)substância pura, pois a água não altera sua composição. 
b)mistura heterogênea, pois água e álcool são substâncias diferentes. 
c)mistura homogênea, pois forma um sistema unifásico de mais de um 
constituinte. 
d)substância simples, pois tanto água como álcool são compostos comuns no 
cotidiano das pessoas. 
e)substância composta, pois é formada por mais de um componente. 
 
Questão 04) Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer 
porção do universo que seja submetido a uma observação, sendo que a mesma 
pode ser uma substância pura ou uma mistura.São exemplos de sistemas 
homogêneos e heterogêneos, respectivamente, 
 
a)água potável e água com álcool etílico. 
b)água com gelo e água barrenta. 
c)água destilada com gelo e água potável com sal. 
d)água destilada e água com óleo de soja. 
 
Questão 05) Leia o trecho do soneto “Como eu te amo”, de Gonçalves Dias, 
para responder a questão. 
 
A condensação, passagem de uma substância do estado gasoso para o estado 
líquido, pode ocorrer quando vapores de um material entram em contato com 
uma superfície fria.O verso que cita um fenômeno resultante da condensação 
do vapor de água é o 
 
a)1 b)2 c)3 d)4 e)5 
 
Questão 06) Icebergs flutuam na água do mar, assim como o gelo em um 
copo com água potável. Imagine a situação inicial de um copo com água e 
gelo, em equilíbrio térmico à temperatura de 0 ºC. Com o passar do tempo o 
gelo vai derretendo. Enquanto houver gelo, a temperatura do sistema 
 
a)permanece constante, mas o volume do sistema aumenta. 
b)permanece constante, mas o volume do sistema diminui. 
c)diminui e o volume do sistema aumenta. 
d)diminui, assim como o volume do sistema. 
 
Questão 07) De acordo com os gráficos de mudanças de estado abaixo, 
podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, 
respectivamente, a: 
 
 
 
a)mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética. 
b)mistura, substância pura e mistura azeotrópica. 
c)mistura, mistura azeotrópica e substância pura. 
d)substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica. 
e)substância pura, mistura e mistura eutética. 
 
Questão 08) A matéria classicamente apresenta três estados físicos que podem 
se converter entre si, pelas transformações físicas. 
Em relação aos estados físicos da matéria, numere as colunas. 
 
(1)Sólido (2)Líquido (3)Gasoso 
 
 
 
 
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( )A matéria apresenta volume bem definido, contudo não possui forma 
definida, assumindo a forma do frasco que o contém. 
( )A matéria apresenta volume e forma variáveis, devido ao afastamento das 
partículas que formam a matéria neste estado. 
( )A matéria apresenta elevado grau de ordenamento, possuindo volume e 
forma bem definidos. 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo. 
 
a)3 – 1 – 2 b)1 – 3 – 2 c)3 – 2 – 1 d)2 – 3 – 1 e)2 – 1 – 3 
 
Questão 09) Considere a seguinte figura. 
 
 
Com relação às mudanças de estado físico, o processo de 
 
a)fusão de misturas eutéticas ocorre à temperatura constante e por 
aquecimento. 
b)ebulição da água pura, ao nível do mar, ocorre com variação da temperatura. 
c)sublimação do gelo seco libera energia e aquece o meio em que está inserido. 
d)separação de componentes das misturas azeotrópicas é favorecida na 
ebulição. 
 
Questão 10) O gráfico apresenta a variação da temperatura de uma substância 
durante aquecimento sob pressão constante. 
 
Na representação gráfica, a fusão da substância ocorre no segmento 
 
a)I. b)II. c)III. d)IV. e)V. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: C 2) Gab: E 3) Gab: C 4) Gab: D 5) Gab: B 
6) Gab: B 7) Gab: B 8) Gab: D 9) Gab: A 10) Gab: B 
 
Simulado – Propriedades da matéria 
 
 
 
https://goo.gl/forms/YGqCpDr7Fwiw2IfF2 
 
Simulado – Mudanças de estado físico 
 
 
 
https://goo.gl/forms/ngaDxA81nKwlCipJ2 
 
Separação de misturas 
 
Questão 01) Para diferenciar uma mistura de uma substância, é necessário 
analisar que tipos de processos podem ser usados para separar seus 
componentes. Processos físicos separam componentes de uma mistura e 
processos químicos permitem separar os componentes de uma substância. Em 
nosso cotidiano, é normal estarmos, mesmo automaticamente agindo, 
separando misturas.Assinale a alternativa que apresenta a correspondência 
correta entre processo e tipo de mistura. 
 
a)Ao centrifugar, a máquina de lavar roupa, está separando uma mistura 
heterogênea entre sólidos e líquidos. 
b)Ao peneirar uma farinha, separa-se uma mistura homogênea. 
c)Ao ligar um ventilador sobre uma bandeja com amendoim torrado, utiliza-se 
o processo de ventilação sobre uma mistura homogênea, que separa o menos 
denso (casca) do mais denso (grão). 
d)Ao separar grãos de feijão preto do meio dos grãos de feijão branco, com as 
mãos, separa-se uma mistura homogênea de feijões por catação. 
e)Ao preparar café não solúvel, é comum usar filtro, pois a filtração é um 
processo utilizado para separar substâncias compostas. 
 
Questão 02) É conhecida como água dura um tipo de água que contém sais de 
cálcio e magnésio dissolvidos. Esse tipo de água forma pouca espuma quando 
usada com sabão comum para lavar roupas e produz incrustaçõesnas paredes 
de dutos e equipamentos. O procedimento que minimiza a ação da água dura é 
a 
 
a)filtração. b)desmineralização. c)sublimação. d)decantação. 
 
Questão 03) Uma determinada quantidade demetano (CH4) é colocada para 
reagir com cloro (Cl2) em excesso, a 400 ºC, gerando HCl (g) e os compostos 
organoclorados H3CCl, H2CCl2, HCCl3, CCl4, cujas propriedades são 
mostradas na tabela. Amistura obtida ao final das reações químicas é então 
resfriada a 25 ºC, e o líquido, formado por uma única fase e sem HCl, é 
coletado. 
 
A melhor técnica de separação dos organoclorados presentes na fase líquida e o 
primeiro composto a ser separado por essa técnica são: 
 
a)decantação; H3CCl . b)destilação fracionada; CCl4 . 
c)cristalização; HCCl3 . d)destilação fracionada; H2CCl2 . 
e)decantação; CCl4 . 
 
Questão 04) Para que se possa efetuar a reciclagem do lixo, antes é necessário 
separá-lo. Uma dessas etapas, quando não se faz a coleta seletiva, é colocar o 
lixo sobre uma esteira, para que passe, por exemplo, por um imã. Esse processo 
permite que sejam separados materiais magnéticos, como o metal 
 
a)alumínio. b)ferro. c)cobre. d)zinco. e)magnésio. 
 
Questão 05) Os aparelhos desenhados abaixo podem ser utilizados, 
respectivamente, na separação das seguintes misturas: 
 
 
a)Água e gasolina – benzeno e n-hexano 
b)Água e óleo – benzeno e sal comum 
c)Benzeno e água – querosene e óleo 
d)Benzeno e metilbenzeno– água e açúcar 
 
Questão 06) A natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea 
determina o processo adequado para a separação dos mesmos. São 
apresentados, a seguir, exemplos desses sistemas. 
https://goo.gl/forms/YGqCpDr7Fwiw2IfF2
https://goo.gl/forms/ngaDxA81nKwlCipJ2
 
 
 
 
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I.Feijão e casca 
II.Areia e limalha de ferro 
III.Serragem e cascalho 
Os processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente: 
 
a)ventilação, separação magnética e destilação. 
b)levigação, imantização e centrifugação. 
c)ventilação, separação magnética e peneiração. 
d)levigação, imantização e catação. 
e)destilação, decantação e peneiração. 
 
Questão 07) Um estudante realizou um experimento em laboratório para 
obter cafeína a partir do chá preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema 
abaixo. Assinale a alternativa que contém os nomes dos processos de separação 
das etapas 1 e 2, respectivamente: 
 
 
a)extração e extração. b)extração e destilação. c)destilação e extração. 
d)destilação e filtração. e)filtração e destilação. 
 
Questão 08) A figura representa a sequência de etapas em uma estação de 
tratamento de água. 
 
Qual etapa desse processo tem a densidade das partículas como fator 
determinante? 
 
a)Oxidação. b)Floculação. c)Decantação. d)Filtração. e)Armazenamento. 
 
Questão 09) O óleo de cozinha usado não deve ser descartado na pia, pois 
causa poluição das águas e prejudica a vida aquática. Em Florianópolis, a 
coleta seletiva de lixo recolhe o óleo usado armazenado em garrafas PET e 
encaminha para unidades de reciclagem. Nessas unidades, ele é purificado para 
retirar água e outras impurezas para poder, então, ser reutilizado na fabricação 
de sabão e biocombustíveis. 
Considerando essas informações e os processos de separação de misturas, é 
CORRETO afirmar: 
 
a)Óleo e água formam uma mistura homogênea. 
b)Para separar o óleo de cozinha de impurezas sólidas e água, podem ser 
usadas, respectivamente, a filtração e a decantação. 
c)O óleo é uma substância mais densa que a água. 
d)A filtração é um método usado para separar a água do óleo. 
e)Óleo é uma substância composta e água é uma substância simples. 
 
Questão 10) [...] a água é levada do manancial para a Estação de Tratamento 
de Água (ETA). Já o tratamento de esgoto é feito a partir de esgotos 
residenciais ou industriais para, após o tratamento, a água poder ser 
reintroduzida no rio minimizando seu impacto ao ambiente. Podemos dividir o 
tratamento de água em duas etapas, as quais chamamos de tratamento inicial e 
tratamento final. 
No tratamento final, as partículas sólidas se aglomeram em flocos que se vão 
depositando no fundo do tanque; a água da parte superior do tanque de 
sedimentação passa por várias camadas de cascalho e areia, retirando, assim, as 
impurezas menores. Por fim, é adicionado na água um composto bactericida e 
fungicida, como, por exemplo, o hipoclorito de sódio, conhecido apenas como 
“cloro”.Os processos no tratamento final da água são: 
 
a)floculação, destilação e desinfecção 
b)levigação, filtração e adição 
c)sedimentação, destilação e centrifugação 
d)decantação, destilação e cloração 
e)sedimentação, filtração, desinfecção 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: A 2) Gab: B 3) Gab: D 4) Gab: B 5) Gab: B 
6) Gab: C 7) Gab: B 8) Gab: C 9) Gab: B 10) Gab: E 
 
Simulado – Separação de misturas 
 
 
 
https://goo.gl/forms/YIjdeOasirjEO6NZ2 
 
Estrutura atômica 
 
Questão 01) Cientistas de cinco centros de pesquisa sobre o câncer nos EUA 
concluíram que cigarros “light” são mais perigosos para a saúde que os 
normais e têm contribuído para um forte aumento de um certo tipo de câncer de 
pulmão, devido aos seus filtros serem perfurados. Entre as substâncias 
presentes na fumaça do cigarro, podemos citar nicotina, CO, materiais 
particulados, como polônio, carbono, arsênio, níquel, chumbo e cádmio, entre 
outros.Considerando as informações acima, assinale a alternativa correta. 
 
a)A fumaça do cigarro é uma mistura homogênea formada somente por 
substâncias simples. 
b)Entre os elementos citados, 33As
74, 82Pb
207, 28Ni
58, 48Cd
112, 84Po
209 e 6C
14, há 
um par de isótonos. 
c)A queima do cigarro é considerada um processo físico. 
d)O monóxido de carbono representa uma substância simples. 
e)Os compostos polônio e carbono são representados pelos símbolos P e C, 
respectivamente. 
 
Questão 02) O carbono é um dos elementos mais característicos da tabela 
periódica. Mesmo não sendo tão abundante quanto o oxigênio e o nitrogênio, é 
facilmente encontrado. Atente ao que se diz a seguir sobre o carbono e suas 
propriedades: 
 
I.O carbono ativado usado para a absorção de gases do organismo é obtido pela 
destilação da madeira. 
II.O diamante puro é transparente, formado por cristais coloridos e é bom 
condutor de calor. 
III.O mais novo alótropo do carbono descoberto é o buckminster fulereno cuja 
fórmula é C60. 
IV.O grafite, usado como lubrificante, risca materiais mais duros que ele como 
o papel, por exemplo. 
V.O isótopo do carbono utilizado na datação de fósseis possui oito nêutrons. 
 
Está correto o que se afirma somente em 
 
a)I e III. b)I, III e V. c)II, IV e V. d)II e IV. 
 
Questão 03) Em 2016 a União Internacional de Química Pura e Aplicada 
(IUPAC) confirmou a descoberta de mais quatro elementos, todos produzidos 
artificialmente, identificados nas últimas décadas por cientistas russos, 
japoneses e americanos, e que completam a sétima fila da tabela periódica. Eles 
se chamam Nihonium (símbolo Nh e elemento 113), Moscovium (símbobo Mc 
e elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganesson 
(símbolo Og e elemento 118). As massas atômicas destes elementos são, 
respectivamente, 286, 288, 294, 294.Com base nas afirmações acima assinale a 
alternativa correta. 
 
a)Esses elementos são representados por Nh113286 , Mc
115
288 , Ts
117
294 e Og
118
294 . 
b)Os elementos Tennessine e Oganesson são isóbaros. 
c)Estes elementos foram encontrados em meteoritos oriundos do espaço. 
d)Os elementos Tennessine e Oganesson são isótopos. 
e)Os quatro novos elementos são isótonos entre si. 
 
https://goo.gl/forms/YIjdeOasirjEO6NZ2
 
 
 
 
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Questão 04) O modelo atômico de Rutherford foi fundamentado nas 
observações do experimento em que uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de 
espessura)foi bombardeada com partículas alfa, emitidas pelo polônio (Po) 
contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura 
estreita, para dar passagem à s partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina 
de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco, 
conforme figura abaixo. 
 
Observando as cintilacões na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford 
verificou que muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer 
desvio e que poucas partículas sofriam desvio.De acordo com o experimento de 
Rutherford, está correto o que se afirma em: 
 
a)As partículas  sofrem desvio ao colidir com os núcleos dos átomos de Au. 
b)As partículas  possuem carga elétrica negativa. 
c)Partículas  sofrem desvio ao colidir com elétrons dos á tomos de Au. 
d)Na ilustracão, não foram indicadas as partículas  que não atravessaram a 
lâmina de Au. 
e)O tamanho do á tomo é cerca de 1.000 a 10.000 vezes maior que o seu 
núcleo. 
 
Questão 05) Segundo Chang e Goldsby, o movimento quantizado de um 
elétron de um estado de energia para outro é análogo ao movimento de uma 
bola de tênis subindo ou descendo degraus. A bola pode estar em qualquer 
degrau, mas não entre degraus. Essa analogia se aplica ao modelo atômico 
proposto por 
 
a)Sommerfeld. b)Ruterford. c)Heinsenberg. d)Bohr. 
 
Questão 06) Entre os fenômenos envolvidos na emissão de luz, podem ser 
citados a fosforescência e a fluorescência. No primeiro, o material emite luz ao 
ser submetido a uma fonte de radiação eletromagnética externa e continua 
emitindo luz mesmo após a retirada dessa fonte. No segundo, o material emite 
luz ao ser exposto a uma fonte de radiação externa e para de emitir quando a 
fonte externa é retirada (interrompida).Assinale a única alternativa correta a 
partir do trecho aqui apresentado. 
 
a)Os ponteiros luminosos de um relógio e as placas de sinalização são 
formados por materiais fluorescentes; 
b)Os interruptores de lâmpadas e as placas de sinalização são formados por 
materiais fosforescentes; 
c)Os interruptores de lâmpadas são feitos por materiais fosforescentes, ao 
passo que a tinta das placas de sinalização das rodovias é formada por 
materiais fluorescentes; 
d)Os ponteiros luminosos de um relógio são feitos por materiais fosforescentes, 
ao passo que os interruptores de lâmpadas apresentam materiais fluorescentes 
em sua composição. 
 
Questão 07) Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se 
que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de 
cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a 
chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode 
ser explicado pelas ideias de 
 
a)Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com 
energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas. 
b)Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, 
emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os 
planetas. 
c)Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente 
circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de 
sua órbita. 
d)Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da 
velocidade, o que interfere na cor que emitem. 
e)Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, 
emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar 
na forma de luz colorida. 
 
Questão 08) A química e a física sofreram transformações estruturais com o 
advento de descobertas ocorridas principalmente no final do século 19 e início 
do século 20. Essas descobertas, tais como a pesquisa a respeito da 
radioatividade e do espectro luminoso, promoveram um novo entendimento do 
mundo microscópico, especialmente aquele relacionado à estrutura atômica. 
Para a química, isso foi essencial, uma vez que o fenômeno de maior interesse 
para essa ciência é a reação química, que ocorre pelo rearranjo de átomos, por 
meio de um intrincada inter-relação eletrônica. Em relação a esse tema, 
assinale a alternativa correta. 
 
a)O modelo atômico de Rutherford-Bohr explicava, por exemplo, o espectro da 
luz emitido pela excitação do hidrogênio, em que cada frequência captada era 
decorrente de uma relaxação de um elétron de uma órbita mais energética para 
uma menos energética. 
b)Segundo Thomson, os elétrons eram corpúsculos de carga negativa que 
orbitavam um núcleo positivamente carregado. 
c)O que define o fato de um átomo ser de determinado elemento químico é o 
número de elétrons na respectiva eletrosfera. 
d)As reações químicas são fenômenos essencialmente eletrônicos, isto é, 
ocorrem com a troca ou o compartilhamento de elétrons entre substâncias. Essa 
troca ou compartilhamento de elétrons acontece naturalmente, de modo que 
todos os átomos, de todos os elementos químicos, tenham uma configuração 
eletrônica de gases nobres. 
e)Todos os elementos que têm configurações eletrônicas terminadas de forma 
semelhante pertencem à mesma família na tabela periódica. 
 
Questão 09) O estágio atual da tecnologia, da informática e das 
comunicações é decorrente, entre muitas causas, da compreensão profunda 
acerca da estrutura fina da matéria. O conhecimento da estrutura atômica dos 
materiais nos deu a oportunidade da construção de novos materiais, bem como 
da utilização de novos processos que alavancaram a eletrônica e a computação. 
Quanto à estrutura fina da matéria e ao histórico dos modelos atômicos, 
assinale a alternativa correta. 
 
a)Atualmente sabe-se que as menores partículas da natureza são os átomos. 
b)O modelo atômico atual preconiza a existência de regiões de maior 
probabilidade do movimento eletrônico. Tais regiões são os orbitais, que 
podem ter formas volumétricas, como a esférica. 
c)Os elétrons ocupam órbitas circulares ou elípticas ao redor de um núcleo 
atômico de carga elétrica positiva. 
d)A corrente elétrica em um circuito é decorrente do movimento dos prótons 
dos átomos. 
e)O modelo atômico proposto por Thomson propõe a existência de pequenas 
partículas neutras: os nêutrons. 
 
Questão 10) Os íons cádmio, 
+2112
48Cd , presentes na água contaminada 
apresentam 
 
a)46 prótons e 63 nêutrons. 
b)46 prótons e 64 nêutrons. 
c)48 prótons e 67 nêutrons. 
d)48 prótons e 48 elétrons. 
e)48 prótons e 46 elétrons. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: B 2) Gab: B 3) Gab: B 4) Gab: A 5) Gab: D 
6) Gab: C 7) Gab: E 8) Gab: A 9) Gab: B 10) Gab: E 
 
Simulado – Estrutura atômica 
 
 
 
https://goo.gl/forms/bEceNl1dto65iuCp2 
 
Tabela periódica 
 
Questão 01) No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de 
Mendeleev e Moseley foram as formulações mais bem-sucedidas para 
demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos. Nesse 
contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley 
residem, respectivamente, na forma de organização dos seguintes parâmetros 
atômicos: 
 
a)massa atômica e elétrons 
b)massa atômica e nêutrons 
c)elétrons e número de prótons 
https://goo.gl/forms/bEceNl1dto65iuCp2
 
 
 
 
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d)nêutrons e número de prótons 
e)massa atômica e número de prótons 
 
Questão 02) Você sabe quanto ingeriu hoje, por exemplo, de magnésio, 
cobre, selênio, zinco ou iodo? Provavelmente não faça a mínima ideia, não é 
mesmo? Na hora de pensar uma dieta, essas substâncias acabam passando 
quase que completamente despercebidas pela maioria das pessoas. Mas, 
acredite: elas são fundamentais para a saúde do organismo e, muitas delas, 
estão diretamente relacionadas à saúde cerebral. Nutricionista e doutora em 
Neurociência pela Universidade Federal de Santa Catarina (UFSC), Bettina 
Moritz explica que o desequilíbrio desses elementos no organismo pode 
contribuir para o surgimento de patologias mentais severas, como Parkinson,Alzheimer e depressão. Ainda assim, pouca importância é dada à sua dosagem 
adequada na alimentação. “A vida não é feita só de calorias, e muitos 
modismos e dietas comprometem a ingestão desses micronutrientes”, 
explica.Na relação de micronutrientes que a especialista considera essenciais 
para o bom funcionamento do cérebro, ela destaca o selênio, o zinco e o 
magnésio. Estes dois últimos, em particular, têm preocupado os profissionais 
da área da saúde considerando os níveis inadequados em que aparecem na dieta 
da população brasileira, em parte decorrente da vida agitada e estressante dos 
tempos modernos. Mas, não se preocupe: a carência dessas substâncias pode 
ser evitada com uma dieta equilibrada. De acordo com os especialistas, a 
melhor alimentação para o cérebro é aquela rica em frutas, verduras e 
alimentos integrais. Peixes e ovos são também uma ótima opção, desde que 
consumidos com moderação. 
 
Em relação aos nove elementos químicos representados no infográfico acima, 
assinale a alternativa correta. 
 
a)Todos, com exceção do iodo, são metais de transição externa. 
b)Seis deles encontram-se localizados em um mesmo grupo da Tabela 
Periódica. 
c)Dois deles pertencem à família dos chamados metais alcalinos. 
d)Um deles é frequentemente utilizado como medicamento, sob a forma de 
carbonato, no tratamento da depressão. 
e)Quatro deles pertencem ao bloco s, dois ao bloco p e três ao bloco d da 
Tabela Periódica. 
 
Questão 03) No sétimo e oitavo períodos da Tabela Periódica, são 
encontrados elementos conhecidos como terras raras, que são os lantanídeos e 
os actinídeos. Sobre tais elementos é correto afirmar que 
 
a)o elétron diferencial do praseodímio se encontra na antepenúltima camada do 
átomo. 
b)a maior diferença entre os lantanídeos e os actinídeos é que os actinídeos, 
com uma única exceção, são elementos estáveis, ao passo que todos os 
lantanídeos são radioativos. 
c)as terras raras têm esse nome porque todas são encontradas em pequena 
quantidade. 
d)os lantanídeos e os actinídeos são elementos de transição simples. 
 
Questão 04) Analise as proposições em relação aos átomos na classificação 
periódica dos elementos químicos. 
 
I.Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário. 
II.Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono. 
III.A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de 
energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2. 
IV.Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da 
tabela periódica. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a)Somente a afirmativa II é verdadeira. 
b)Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
c)Somene as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
d)Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
e)Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
Questão 05) A tabela periódica dispõe os elementos químicos de forma 
sistemática e ordenada por seus números atômicos. Esse ordenamento mostra 
tendências periódicas, tais como reatividades similares na mesma família. A 
respeito da classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa 
incorreta 
 
a)Os halogênios são elementos que possuem 7 elétrons na camada de valência. 
b)Um gás nobre possui raio atômico menor que um calcogênio do mesmo 
período. 
c)Um elemento cuja distribuição eletrônica termina em subnível d é um 
elemento de transição. 
d)Entre os elementos do mesmo período, quanto maior o número atômico 
maior o caráter metálico. 
e)Entre os elementos da mesma família, quanto maior o número atômico menor 
a eletronegatividade. 
 
Questão 06) O raio atômico é uma propriedade periódica cuja variação em 
função do número atômico é mostrada no gráfico abaixo. 
 
 
Nesse gráfico, os pontos máximos e mínimos representam, respectivamente: 
 
a)metais alcalinos e gases nobres. 
b)gases nobres e metais alcalinos. 
c)halogênios e metais alcalinos. 
d)metais alcalinos terrosos e gases nobres. 
e)metais alcalinos terrosos e halogênios. 
 
Questão 07) 
 
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento 
químico enxofre (S): 
 
I.Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se). 
II.Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S. 
III.A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do 
enxofre é maior do que para o sódio (Na). 
IV.Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S. 
 
São corretas apenas as afirmações 
 
a)I e II. b)I e III. c)II e III. d)II e IV. e)III e IV. 
 
Questão 08) A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com 
sua estrutura interna e com as interações que ocorrem no nível atômico e 
subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, 
potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como 
formam esses materiais. Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e 
raio iônico.Considere a figura abaixo. 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 6 
 
 
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies 
químicas.Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que 
 
a)o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, 
porque o átomo ganhou elétrons e manteve sua carga positiva. 
b)o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o 
aumento do número atômico e com a mudança de carga. 
c)o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade 
e varia independentemente do ganho ou da perda de elétrons. 
d)o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, 
porque o átomo perdeu elétrons, aumentando o efeito da carga nuclear. 
 
Questão 09) A energia de ionização é uma propriedade periódica muito 
importante, pois está relacionada com a tendência que um átomo neutro possui 
de formar um cátion. Observe na tabela os valores de energias de ionização 
(E.I. em kJ/mol) para determinados elementos químicos. 
 
Com base nas variações das energias de ionização apresentadas na tabela, 
analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( )X é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência. 
( )Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência. 
( )X pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Tabela Periódica, formando com 
o enxofre substâncias de fórmula molecular, respectivamente, X2S e YS. 
( )Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica, com ambos no 
estado neutro, Y possui maior raio atômico que X. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a 
 
01.V V F F 02.V F V F 03.F V F V 04.F F V V 05.F V V F 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 10 
 
 Na Onda do Sódio 
 
Eu sou o Sódio, 
não tenho ódio. 
Quando estou com a água, 
não guardo mágoa. 
Explodo de emoção, 
nessa reação. 
 
Não esbanjo meu potencial, 
sou muito legal. 
Minha família é a um, 
me dou bem com cada um. 
Meu período é o terceiro, 
de quem eu sou parceiro. 
 
Existe um halogênio especial, 
me ligo a todos, mas com o cloro... 
Eu adoro! 
Que união genial! 
 
Me envolvo em muitas reações, 
com diferentes emoções. 
Base, cátion, sal... 
Eu sou mesmo radical! 
 
Questão 10) Acerca das informações químicas do elemento sódio que podem 
ser extraídas do texto “Na onda do sódio”, considere as seguintes afirmativas: 
 
1.Da afirmativa “Minha família é a um”, pode-se concluir que sódio pertence à 
família I e, portanto, possui configuração eletrônica finalizada em ns1. 
2.Da afirmativa “Meu período é o terceiro”, interpreta-se que a configuração 
eletrônica é preenchida até o nível n = 3. 
3.O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para 
formar o cloreto de sódio. 
4.No sal de cloreto de sódio, a configuração eletrônica do cátion Na+ é 
preenchida até o nível n = 2, finalizando em 2s2, 2p6. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a)Somente a afirmativa 1 é verdadeira.b)Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. 
c)Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. 
d)Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
e)As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: E 2) Gab: D 3) Gab: A 4) Gab: C 5) Gab: D 
6) Gab: A 7) Gab: C 8) Gab: D 9) Gab: 05 10) Gab: E 
 
Simulado Tabela periódica 
 
 
 
Ligações químicas 
 
Questão 01) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, 
referentes a compostos inorgânicos. 
 
( )O fosfato de sódio, embora seja considerado um composto iônico, possui 
ligações covalentes no íon fosfato. 
( )Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados 
do que os compostos moleculares. 
( )BeF2 não obedece à regra do octeto. 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
 
a)V – V – V. b)V – V – F. c)V – F – F. d)F – F – V. e)F – F – F. 
 
Questão 02) Um exemplo de composto iônico no qual o cátion apresenta 
átomos unidos por ligação covalente é o representado pela fórmula 
 
a)PBr3 b)KI c)NaHCO3 d)NH4Cl e)CO(NH2)2 
 
Questão 03) Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que 
possuam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente apolar e 
ligação iônica. 
 
a)H2O, CO2 e NaCl. b)CCl4, O3 e HBr. c)CH4, SO2 e HI. 
d)CO2, O2 e KCl. e)H2O, H2 e HCl. 
 
Questão 04) A água tem propriedades únicas que a tornam indispensável à 
vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de suas 
moléculas, que apresentam 
 
a)ligações covalentes entre os átomos, geometria angular e são apolares. 
b)ligações covalentes entre os átomos, geometria linear e são polares. 
c)ligações covalentes entre os átomos, geometria angular e são polares. 
d)ligações iônicas entre os átomos, geometria linear e são apolares. 
e)ligações iônicas entre os átomos, geometria angular e são polares. 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 7 
 
Questão 05) Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, 
formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.Assinale 
a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais 
acentuado. 
 
a)F2 b)HI c)KF d)KI e)NaI 
 
Questão 06) Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso, para as afirmações 
abaixo. 
( )Os metais apresentam alta condutividade elétrica, mas baixa condutividade 
térmica. 
( )O bronze é uma liga formada por cobre e estanho. 
( )Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em meio aquoso e quando 
fundidos. 
( )A ligação covalente ocorre entre metais e não metais. O KBr é um exemplo. 
( )O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que possui ligações 
covalentes polares. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo é 
 
a)F, F, V, F e V. b)F, V, V, F e V. c)V, F, V, F e V. 
d)F, F, V, F e F. e)V, V, F, V e F. 
 
Questão 07) Um estudante de química encontrou, na bancada do laboratório, 
um frasco sem rótulo contendo uma substância desconhecida inodora e incolor. 
Submeteu a amostra a alguns testes e descobriu que ela apresentava altas 
temperaturas de fusão e de ebulição, boa condutividade elétrica, grande 
maleabilidade e boa condutividade térmica. A partir das informações coletadas, 
ele pode concluir acertadamente que o tipo de ligação predominante na citada 
substância era 
 
a)covalente polar. b)metálica. c)covalente apolar. d)iônica. 
 
Questão 08) A figura mostra o resultado de um teste de condutibilidade 
elétrica realizado com um sólido X e um líquido Y. 
 
O sólido X e o líquido Y utilizados nesse teste podem ter sido, 
respectivamente, 
 
a)cloreto de sódio e mercúrio metálico. 
b)prata metálica e solução aquosa de cloreto de sódio. 
c)cloreto de sódio e tetracloreto de carbono. 
d)prata metálica e mercúrio metálico. 
e)sacarose e tetracloreto de carbono. 
 
Questão 09) A regra do octeto é um guia útil para a compreensão da ligação 
química. Essa regra diz que um átomo diferente do hidrogênio tende a formar 
ligações de modo a ficar rodeado por oito elétrons de valência. Das alternativas 
abaixo, a que possui um composto que NÃO segue a regra do octeto é: 
 
a)ICI b)CO2 c)NO d)O2 e)N2 
 
Questão 10) Todos os metais alcalinos reagem com a água para produzir o 
hidróxido correspondente do metal alcalino e hidrogênio gasoso. Uma reação 
típica é a do lítio com a água: 
2 Li(s) + 2 H2O(l) → 2 LiOH(aq) + H2(g) 
Analise as afirmações abaixo sobre os tipos de ligações químicas existentes nas 
espécies mostradas na equação: 
 
I.No Li, existe ligação metálica. 
II.Na H2O, existe ligação covalente polar. 
III.No LiOH, existe ligação covalente apolar. 
IV.No H2, existe ligação covalente apolar. 
 
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas: 
 
a)I e II. b)I e IV. c)II e III. d)III e IV. e)I, II e IV. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: A 2) Gab: D 3) Gab: D 4) Gab: C 5) Gab: C 
6) Gab: B 7) Gab: B 8) Gab: A 9) Gab: C 10) Gab: E 
 
Simulado –Ligação iônica 
 
 
 
https://goo.gl/forms/4KQe9ShNI60ULUNG2 
 
Geometria e polaridade 
 
 Questão 01) As moléculas podem ser classificadas em polares e apolares. A 
polaridade de uma molécula pode ser determinada pela soma dos vetores de 
cada uma das ligações. Se a soma for igual a zero, a molécula é considerada 
apolar e, se a soma for diferente de zero a molécula é considerada polar. Para 
determinar essa soma, são importantes dois fatores: a eletronegatividade dos 
átomos presentes nas moléculas e a geometria da molécula. A figura abaixo 
representa quatro moléculas em que átomos diferentes estão representados com 
cores diferentes. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o número, a 
possível molécula, a geometria molecular e a polaridade, respectivamente. 
 
a)I – CO2 – linear – polar. b)II – H2O – angular – apolar. 
c)III – NH3 – trigonal plana – apolar. d)IV – CH4 – tetraédrica – apolar. 
 
Questão 02) Assinale o que for correto. 
 
01.O diclorometano (CH2Cl2) é um composto tetraédrico e apolar. 
02.O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto angular e solúvel em água. 
04.O tetraclorometano (CCl4) é um composto apolar, portanto se dissolve em 
hexano. 
08.O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar. 
16.O triflureto de boro (BF3) é um composto piramidal e polar. 
 
Questão 03) O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a 
um aumento considerável da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, 
o que acarreta diversos problemas, dentre eles o efeito estufa.Com relação à 
molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que: 
 
a)é apolar e apresenta ligações covalentes apolares. 
b)é polar e apresenta ligações covalentes polares. 
c)os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação 
covalente apolar. 
d)é apolar e apresenta ligações covalentes polares. 
e)apresenta quatro ligações covalentes apolares. 
 
Questão 04) O efeito estufa é um processo natural que ocorre na atmosfera, 
garantindo o aquecimento da superfície da Terra por meio da absorção de 
energia pelos gases do efeito estufa. Esse processo natural garante que a 
superfície terrestre tenha uma temperatura média de 15 ºC. Porém, atividades 
antrópicas têm contribuído para o aumento desses gases do efeito estufa, 
levando a um maior aquecimento do Planeta. Dentre os gases do efeito estufa, 
o dióxido de carbono, o metano e o monóxido de dinitrogênio estão entre os 
principais responsáveis.Assinale a alternativa que apresenta a geometria das 
seguintes moléculas: dióxido de carbono, metano e monóxido de dinitrogênio, 
sequencialmente. 
 
a)angular – quadrado planar – angular b)linear – quadro planar – angular 
c)angular – tetraédrica – angular d)linear – tetraédrica– linear 
e)linear – quadrado planar – linear 
 
Questão 05) Considerando a geometria molecular de algumas moléculas e 
íons, assinale a alternativa que lista apenas as espécies com geometria trigonal 
plana. 
 
a)CO2, SO2, SO3 b)O3, NH3, 
−
3NO c)
−
3NO , O3, CO2 
d)NH3, BF3, SO3 e)SO3, 
−
3NO , BF3 
 
Questão 06) A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos em 
uma molécula e influencia muitas de suas propriedades físicas e químicas, 
https://goo.gl/forms/4KQe9ShNI60ULUNG2
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 8 
 
como pontos de fusão e de ebulição, densidade e tipos de reação em que a 
molécula participa. Uma das abordagens que explica a geometria molecular de 
diversas espécies é a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de 
Valência (RPECV) que procura elucidar as geometrias moleculares em termos 
da repulsão eletrostática entre os pares de elétrons em torno do átomo central. 
Com base na Teoria RPECV, análise as espécies: SO2, NH4
+, BeCl2, BF3 e SF6, 
e assinale a alternativa correta: 
 
a)A geometria do SO2 é linear e o átomo de enxofre apresenta um par de 
elétrons não ligante. 
b)A molécula de BF3 possui geometria piramidal e ângulos de ligação de 120º. 
c)O NH4
+ apresenta ao redor do átomo central, três pares de elétrons ligantes e 
um par de elétrons não ligante. 
d)O BeCl2 apresenta geometria angular e o átomo central possui quatro elétrons 
na camada de valência. 
e)O SF6 apresenta uma geometria octaédrica, onde o átomo central apresenta 
apenas pares de elétrons ligantes. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 2) Gab: 12 3) Gab: D 
 
4) Gab: E 5) Gab: E 6) Gab: E 
 
 
Simulado- Compostos moleculares 
 
 
 
https://goo.gl/forms/IdZ4NvCz6Dp3muDk1 
 
Funções inorgânicas 
 
Questão 01) Uma alternativa recente ao processo de cremação de corpos tem 
sido a hidrólise alcalina, realizada com solução de hidróxido de potássio 
aquecida sob pressão até 150 °C. Nessas condições, o corpo é “dissolvido” na 
solução, restando apenas os ossos que são posteriormente queimados. Esse 
processo é considerado mais ambientalmente amigável que a queima, na qual 
aproximadamente 320 kg de gás carbônico são gerados.Considerando as 
informações acima, assinale a alternativa correta. 
 
a)A fórmula do hidróxido de potássio é POH. 
b)O gás carbônico é representado pela fórmula CO. 
c)A hidrólise alcalina é um processo físico. 
d)A cremação é um processo químico. 
e)O hidróxido de potássio é classificado como um óxido. 
 
Questão 02) Muitas substâncias químicas são usadas no nosso cotidiano. 
Alguns exemplos são dados abaixo: 
 
I.HNO3 – é utilizado na fabricação de explosivos como, por exemplo, a 
dinamite. 
II.H2CO3 – é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas gaseificadas. 
III.NaOH – utilizado na fabricação de sabão. 
IV.NH4OH – usado na produção de fertilizantes. 
V.NaNO3 – usado na produção de fertilizantes e de pólvora. 
VI.NaHCO3 – usado em remédios antiácidos e extintores de incêndio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a)Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. 
b)Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. 
c)Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. 
d)Os compostos III e IV pertencem à função bases. 
e)Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função óxidos. 
 
Questão 03) O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em 
equilíbrio 
NH3 (g) + H2O (l) 
+
4NH (aq) + OH
– (aq) 0H0  
Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da 
dissolução da amônia em água é classificada como 
 
a)básica, pois absorve calor do meio ambiente. 
b)básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion. 
c)ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio. 
d)ácida, pois apresenta íons 
+
4NH (aq) como único cátion. 
e)ácida, pois absorve calor do meio ambiente. 
 
Questão 04) Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos 
__________________, classificados como ___________, amplamente 
empregados na composição de _________. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
 
a)iônicos – óxidos – fertilizantes. b)iônicos – sais – fertilizantes. 
c)iônicos – sais – xampus. d)moleculares – óxidos – fertilizantes. 
e)moleculares – sais – xampus. 
 
Questão 05) O cloro é um elemento eletronegativo que pode ligar-se a metais 
para formar compostos iônicos. O ferro e o cobre, por exemplo, podem resultar 
em cátions com diferentes valências como Fe2+, Fe3+, Cu1+ e Cu2+. As fórmulas 
moleculares do cloreto férrico e do cloreto cúprico são respectivamente: 
 
a)FeCl2 e CuCl2 b)FeCl2 e CuCl c)FeCl3 e CuCl2 d)FeCl3 e CuCl 
 
Questão 06) Considere as constantes de ionização dos ácidos fosfórico e 
fosforoso em solução aquosa a 25ºC e analise as afirmações a seguir. 
 
I.Considerando a fórmula estrutural do ácido fosforoso, apenas 2 átomos de 
hidrogênio estão ligados a átomos de oxigênio. 
II.O ácido fosforoso possui a fórmula H3PO3 e, portanto, possui 3 hidrogênios 
ionizáveis. 
III.O ácido fosfórico possui a fórmula H3PO2 e pode ser classificado como 
oxiácido e triácido. 
 
Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S). 
 
a)I. b)I e II. c)I e III. d)I, II e III. 
 
Questão 07) Na antiguidade, as propriedades organolépticas, eram 
importantes na caracterização das substâncias. A palavra ácido, por exemplo, 
vem do latim acere, que significa azedo, e produtos que tinham esse sabor, 
como o vinagre, o leite coalhado e o suco de limão, eram considerados ácidos. 
Atualmente, sabemos que o sabor azedo característico destes produtos é devido 
à presença de ácidos carboxílicos em sua composição, como o ácido acético 
(vinagre), o ácido D-láctico (leite coalhado) e o ácido cítrico (suco de limão). 
A força dos ácidos varia em função de uma série de propriedades, tais como: 
constituintes químicos, geometria da molécula, estado de oxidação das espécies 
envolvidas, etc. Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é correto afirmar 
que: 
 
a)O HClO é um ácido mais fraco do que o HIO. 
b)A ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO. 
c)O HBrO é um ácido mais forte do que o HClO. 
d)A ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO. 
e)Os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, respectivamente. 
 
Questão 08) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, 
referentes a compostos inorgânicos. 
 
( )A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem parte da mesma função 
inorgânica: os óxidos. 
( )O número de oxidação do oxigênio, no composto OF2, é – 2. 
( )O óxido de alumínio pode comportar-se como óxido ácido ou como óxido 
básico. 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
 
a)V – V – V. b)V – V – F. c)V – F – V. d)F – F – V. e)F – F – F. 
 
Questão 09) Cal viva, cal hidratada e calcário são substâncias empregadas 
para a correção da acidez de solos. Essas três substâncias são classificadas, 
respectivamente, como 
https://goo.gl/forms/IdZ4NvCz6Dp3muDk1
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 9 
 
 
a)óxido básico, hidróxido e sal. b)óxido básico, óxido ácido e sal. 
c)óxido ácido, hidróxido e ácido. d)hidróxido, hidrácido e óxido básico. 
e)hidróxido, hidrácido e óxido ácido. 
 
Questão 10) Assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sulfato de 
cálcio 
 
a)Ca(SO4)2 b)Ca3(SO4)2 c)CaSO4 d)Ca2SO4 e)Ca4SO 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 2) Gab: D 3) Gab: B 4) Gab: B 5) Gab: C 
6) Gab: A 7) Gab: B 8) Gab: C 9) Gab: A 10) Gab: C 
 
Simulado- Funções inorgânicas 
 
 
 
https://goo.gl/forms/LxZzc5XmUxblR86i2 
 
 
Reações inorgânicas 
 
Questão 01) Grande parte dos produtos químicos industriais com os quais 
tomamos contato diário tem o ácido sulfúrico envolvido, direta ou 
indiretamente, em sua fabricação: detergentes, plásticos, tintas, corantes,fibras 
têxteis, fertilizantes, baterias de automóveis etc. Trata-se do composto químico 
de maior importância para a indústria, podendo seu consumo anual ser usado 
como indicador do grau de desenvolvimento da indústria química de um 
país.Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que 
consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS), de acordo com as reações: 
FeS + O2 → Fe + SO2 
SO2 + 1/2 O2 → SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
Assinale a alternativa que apresenta a classificação correta dessas reações. 
 
a)Dupla troca, análise, análise. b)Dupla troca, síntese, síntese. 
c)Deslocamento, análise, análise. d)Simples troca, síntese, síntese. 
e)Decomposição, síntese, síntese. 
 
Questão 02) O desenho abaixo ilustra como ocorre uma transformação 
química em que a espécie A (esferas cinzas) reage com a espécie B (esferas 
pretas), de modo a formar uma nova substância. 
 
Qual é a equação química que descreve de maneira correta a reação que está 
esquematizada no desenho? 
 
a)A2 + B → A2B b)A2 + 4B → 2AB2 
c)2A + B4 → 2AB2 d)A + B2 → AB2 
e)A4 + B4 → 4AB 
 
Questão 03) O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior 
importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de reações químicas, 
como as mostradas abaixo. 
A.H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l) 
B.H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq) 
C.H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
Sobre essas reações, analise as proposições. 
 
I.A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base 
forte. 
II.Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2 
III.A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente. 
IV.A reação C é uma reação de precipitação. 
V.Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1. 
VI.A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a)Somente as afirmativas I, V e VI são verdadeiras. 
b)Somente a afirmativa I é verdadeira. 
c)Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras. 
d)Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras. 
e)Somente as afirmativas V e VI são verdadeiras. 
 
Questão 04) As reações químicas podem ocorrer por adição, por 
decomposição, por simples troca ou dupla troca. Observe as misturas feitas nos 
itens I a IV. 
 
I.KNO3(aq) + NaCl(aq) → 
II.Cu(s) + ZnSO4(aq) → 
III.FeCl3(aq) + NaOH(aq) → 
IV.Ni(s) + CuSO4(aq) → 
 
Podemos afirmar que as reações que irão ocorrer por dupla troca com formação 
de precipitado, e por simples troca, respectivamente, são 
 
a)I e II. b)II e III. c)I e III. d)III e IV. 
 
Questão 05) Um dos métodos de produção de hidrogênio em laboratório é 
pela reação de ácidos com certos metais. Um metal que reage com ácido 
clorídrico produzindo esse gás é 
 
a)o zinco. b)a platina. c)o ouro. d)o cobre. e)a prata. 
 
Questão 06) Para ilustrar as propriedades metálicas de certo elemento, um 
estudante mergulhou uma placa metálica em um recipiente apropriado 
contendo água ultrapura (a 25 ºC) isenta de gás. Após alguns minutos, pôde-se 
observar a liberação de bolhas de gás e a formação de um precipitado no fundo 
do recipiente. 
De acordo com essas informações, assinale a opção que apresenta o metal 
constituinte da placa. 
 
a)Magnésio b)Ferro c)Níquel d)Cádmio e)Chumbo 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 2) Gab: A 3) Gab: A 
 
4) Gab: D 5) Gab: A 6) Gab: A 
 
Simulado –Reações inorgânicas 
 
 
 
https://goo.gl/forms/qSoT7ZoH2MUivixB3 
 
Teoria atômica molecular 
 
Questão 01) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da 
pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse 
problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g 
de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima 
recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a 
Dados: 
Massa molar do Na = 23,0 g/mol. Constante de Avogadro: 6,0 1023 mol–1. 
 
a)1,0 1021 b)2,4 1021 c)3,8 1022 d)4,4 1022 e)6,0 1023 
 
Questão 02) A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de 
próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento 
precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 
https://goo.gl/forms/LxZzc5XmUxblR86i2
https://goo.gl/forms/qSoT7ZoH2MUivixB3
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 10 
 
15mg.Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105
 1020 moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, 
e que o número de Avogadro é 6 1023 mol–1, o número de comprimidos que 
deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada 
diária é cerca de 
 
a)30 comprimidos. b)45 comprimidos. 
c)60 comprimidos. d)15 coprimidos. 
 
Questão 03) Uma caixinha de metal para rapé contém 24 g de prata, Ag. 
Para fazê-la em ouro, Au, com a mesma quantidade de átomos contidos na 
caixinha de prata, é necessária uma massa de ouro, em gramas, de, 
aproximadamente, 
 
Dados: 
Massas molares (g/mol) 
Ag = 108 Au = 197 
Constante de Avogadro: 6,0  1023/mol 
 
a)98. b)43. c)68. d)32. e)305. 
 
Questão 04) A capacidade máxima de armazenamento de água do Sistema 
Cantareira, na cidade de São Paulo-SP, é de 990 milhões de metros cúbicos de 
água. Para produção de 1 kg de soja, estima-se que são necessários 2.000 litros 
de água. Calcule a quantidade necessária de água, em sistemas Cantareira, para 
a produção de 1 mol de grãos de soja.Dados: 1 grão de soja = 0,18 gramas. 
 
a)218 b)218 mil c)218 milhões d)218 bilhões e)218 trilhões 
 
Questão 05) O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir 
a emissão de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da 
chuva ácida. O termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o 
teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 
esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme apenas 
dióxido de enxofre.O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir 
da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente,Dado: Densidade 
do Diesel S-10 = 0,8 kg/L 
 
a)2,48 mol. b)1,00 mol. c)0,31 mol. d)0,25 mol. 
 
Questão 06) A região metropolitana de Goiânia tem apresentado um aumento 
significativo do número de veículos de passeio. Estima-se que um veículo 
movido a gasolina emita 160 g de CO2 a cada 1 km percorrido. Considerando o 
número de veículos licenciados, em 2008, igual a 800.000, como sendo o 
primeiro termo de uma progressão aritmética com razão igual a 50.000 e que a 
distância média percorrida anualmente por veículo seja igual a 10.000 km, 
conclui-se que a quantidade de CO2, em mols, emitida no ano de 2020, será, 
aproximadamente, igual a: 
 
a)5x106 b)3x108 c)5x1010 d)1x1012 e)1x1014 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 2) Gab: C 3) Gab: B 
4) Gab: D 5) Gab: D 6) Gab: C 
 
Cálculo estequiométrico 
 
Questão 01) O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito 
utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 
2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir 
gás cloro com hidróxido de sódio: 
 
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. 
 
Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de 
hipoclorito de sódio obtida após a reação será de 
 
a)157 kg; b)149 kg; c)75 kg; d)79 kg; e)153 kg. 
 
Questão 02) O hipoclorito de cálcio, Ca(OCl)2, é usado como um alvejante 
químico, sendo produzido a partir de hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e 
cloro de acordo com a equação não balanceada: 
 
NaOH + Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)2 + NaCl + H2O 
 
Para a produção de 143 toneladas do hipoclorito de cálcio, usaremos 
aproximadamenteas seguintes quantidades, em toneladas, de hidróxido de 
sódio, hidróxido de cálcio e cloro, respectivamente: 
 
a)40, 37 e 71. b)40, 74 e 71. c)80, 37 e 71. d)40, 74 e 142. e)80, 74 e 142. 
 
Questão 03) Ácido ascórbico, mais conhecido como vitamina C, é um 
antioxidante. Para dosar essa substância, pode-se realizar uma titulação 
baseada na seguinte reação: 
 
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI 
 
Uma solução foi preparada dissolvendo-se um comprimido efervescente 
contendo 500 mg de ácido ascórbico em 200 mL de água. Na análise de 20,0 
mL dessa solução, espera-se consumir uma massa de iodo de, 
aproximadamente, 
 
a)7,2 10–2 g b)1,2 10–3 g c)1,2 10–1 g 
d)7,2 10–1 g e)1,2 10–2 g 
 
Questão 04) Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula 
molecular C22H46) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e 
água. 
Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse 
hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e CO2 e de H2O produzidas são, em 
mol, respectivamente, iguais a 
 
a)11 e 13. b)11 e 20. c)22 e 23. d)22 e 25. e)22 e 46. 
 
Questão 05) Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de 
alumínio produzido após reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4 mol de 
hidróxido de alumínio.Dados: H: 1,0 g/mol; O: 16 g/mol; Al: 27 g/mol; Cl: 
35,5 g/mol. 
 
a)712g b)534g c)133,5g d)356g 
 
Questão 06) O manganês utilizado na indústria siderúrgica na fabricação de 
ferroligas é obtido em um processo, cujo rendimento global apresenta 60 %, no 
qual a pirolusita (MnO2), com pureza de 43,5 %, é tratada com carvão coque e 
ar atmosférico, formando o monóxido de manganês. Em uma segunda etapa, o 
manganês contido no monóxido continua sendo reduzido, formando, por fim, o 
manganês metálico, de acordo com as equações abaixo: 
MnO2(s) + C(s) + 
2
1
O2(g) → MnO(s) + CO2(g) 
2 MnO(s) + C(s) → 2 Mn(s) + CO2(g) 
Considerando as informações anteriores, como também as duas etapas do 
processo, afirma-se que a massa de manganês formada, a partir de 8 toneladas 
de pirolusita, é igual aDados: massas molares (g mol–1) O = 16 e Mn = 55 
 
a)5,06  106 g. b)3,03  106 g. c)2,20  106 g. d)1,32  106 g. e)1,06  106 g. 
 
Questão 07) A partir de um minério denominado galena, rico em sulfeto de 
chumbo II (PbS), pode-se obter o metal chumbo em escala industrial, por meio 
das reações representadas pelas equações de oxirredução a seguir, cujos 
coeficientes estequiométricos encontram-se já ajustados: 
 
PbS(s) + 
2
3
O2(g) → PbO(s) + SO2(g) 
PbO(s) + CO(g) → Pb(s) + CO2(g) 
 
Considerando-se uma amostra de 717 kg desse minério que possua 90 % de 
sulfeto de chumbo II, sendo submetida a um processo que apresente 80 % de 
rendimento global, a massa a ser obtida de chumbo será de, 
aproximadamente,Dados: massas molares (g·mol–1) S = 32 e Pb = 207 
 
a)621 kg. b)559 kg. c)447 kg. d)425 kg. e)382 kg. 
 
Questão 08) Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C4H10). Mesmo 
após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. 
Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 mL e que o volume 
molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro 
seja 25 L / mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente, 
 
a)3 mg. b)4 mg. c)1 mg. d)2 mg. e)5 mg. 
 
Questão 09) A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz 
libera NO2 de acordo com a seguinte reação (não balanceada). 
 
HNO3 (aq) → H2O (l) + NO2 (g) + O2 (g) 
 
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, nas CNTP, 
quando 6,3 g de HNO3 são decompostos termicamente. 
 
a)2,24 L b)2,80 L c)4,48 L d)6,30 L e)22,4 L 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 11 
 
 
Questão 10) A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais 
eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final do século XIX, 
quase por acaso, por um agricultor que aplicava água de cal nos cachos de uva 
para evitar que fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência e 
no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as plantas assim tratadas 
estavam livres de antracnose. Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito 
estava associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em tachos de cobre. 
Atualmente, para preparar a calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre em 
um pano de algodão que é mergulhado em um vasilhame plástico com água 
morna. Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água aos 
poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo sempre, a 
solução de sulfato de cobre à água de cal. 
Na preparação da calda bordalesa são usados 100 g de sulfato de cobre(II) 
pentaidratado e 100 g de hidróxido de cálcio (cal extinta). Para uma reação 
estequiométrica entre os íons cobre e hidroxila, há um excesso de 
aproximadamente 
 
a)1,9 mol de hidroxila. b)2,3 mol de hidroxila. 
c)2,5 mol de cobre. d)3,4 mol de cobre. 
Dados de massas molares em g.mol–1: sulfato de cobre (II) pentaidratado = 
250; hidróxido de cálcio = 74. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: B 2) Gab: E 3) Gab: A 4) Gab: C 5) Gab: D 
6) Gab: D 7) Gab: C 8) Gab: D 9) Gab: B 10) Gab: A 
 
Gases ideais 
 
Questão 01) Certa massa fixa de um gás ideal, sob temperatura de 30 ºC e 
pressão de 2 atm, foi submetida a uma transformação isocórica, em que sua 
temperatura foi aumentada em 150 unidades. Dessa forma, é correto afirmar 
que, durante a transformação, 
 
a)além do volume, a pressão manteve-se constante. 
b)apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por 
essa massa gasosa, foi aumentada para aproximadamente 12 atm. 
c)apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por 
essa massa gasosa, foi aumentada para aproximadamente 3 atm. 
d)apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por 
essa massa gasosa, foi diminuída para aproximadamente 1 atm. 
e)apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por 
essa massa gasosa, foi diminuída para aproximadamente 0,33 atm. 
 
Questão 02) No renascimento científico, os gases foram materiais de grande 
interesse de diversos cientistas. As observações feitas àquela época quanto ao 
comportamento desses materiais ajudaram a construir a base do entendimento 
que se tem atualmente das transformações físicas e químicas. Acerca dos gases 
e dos respectivos comportamentos físico-químicos, assinale a alternativa 
correta. 
 
a)A pressão e o volume, a uma dada temperatura, são inversamente 
proporcionais. 
b)Nos gases perfeitos, há grande interação intermolecular. 
c)O CO2 é um material sempre gasoso, independentemente das condições de 
temperatura e pressão. 
d)A água é um material que, ao passar para o estado gasoso, muda a própria 
composição química. 
e)Os gases não têm massa. 
 
Questão 03) Uma empresa do ramo de propaganda e "marketing" utiliza 
balões infláveis para publicidade. Um desses balões foi preenchido com um 
gás, numa localidade onde a pressão atmosférica é de 722 mmHg, com volume 
de 0,8 m3. Esse balão é levado para uma praia onde a pressão atmosférica é de 
760 mm Hg e a temperatura não se altera. Ao chegar à praia, o volume de gás 
no interior do balão será de: 
 
a)0,90 m3 b)0,84 m3 c)0,80 m3 d)0,78 m3 e)0,76 m3 
 
Questão 04) Observando-se o comportamento de um sistema gasoso , 
podemos afirmar que: 
 
I.a pressão de um gás é o resultado das colisões das moléculas com as paredes 
do recipiente; 
II.a energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional 
à temperatura absoluta; 
III.volume, pressão e temperatura são chamados variáveis de estado; 
IV.as moléculas se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente 
que as contém. 
 
Estão corretas as afiramações: 
a)somente I b)somente II c)somente I e II 
d)II, III e IV e)I, IIe III 
 
Questão 05) Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, 
contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais 
a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a 
hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases 
 
a)contêm a mesma quantidade de moléculas. 
b)possuem a mesma massa. 
c)possuem a mesma massa molar. 
d)contêm, respectivamente, 2 e 5 mols. 
e)possuem iguais velocidades de difusão. 
 
Questão 06) A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é 
deteriorado por meio de reações redox. Essas reações envolvem, 
principalmente, o oxigênio do ar. No caso do ferro, a corrosão é denominada 
enferrujamento e pode ser representada pela equação química não balanceada: 
 
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) 
 
Para estudar a corrosão, um químico refez essa reação num reator. Calcule a 
massa aproximada de ferro que reagiu com 8,2 L de gás oxigênio a 27 ºC e 1,5 
atm. Dado: Fe = 56 g/mol. 
 
a)28,00g b)37,33g c)56,12g d)74,66g e)93,25g 
 
Questão 07) Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução 
aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação: 
 
3 Ag(s) + 4 HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + NO(g) + 2 H2O(l) 
 
Calcule o volume de NO obtido a 27 ºC e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg 
de prata. Dado: Ag = 108 g/mol. 
 
a)2,4 mL b)4,1 mL c)6,3 mL d)7,9 mL e)8,2 mL 
 
Questão 08) Uma substância gasosa X, massa molar 32 g/mol, apresenta 
densidade igual a 2,0 g/L a uma certa condição de temperatura e pressão. 
Nessas mesmas condições de temperatura e pressão, uma outra substância 
gasosa Y tem densidade igual a 3,0 g/L. 
A massa molar da substância Y em g/mol é 
Dado: P.V = n.R.T 
 
a)72. b)48. c)36. d)24. e)10. 
 
Questão 09) Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases 
utilizados foram o hélio, o gás carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa 
molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo a Lei de Graham, a velocidade 
com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz 
quadrada de sua massa molar.Assinale a alternativa CORRETA do gás 
presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás presente no balão que 
muchará primeiro, respectivamente. 
 
a)metano e hidrogênio. b)hélio e gás carbônico. 
c)metano e hélio. d)gás carbônico e hidrogênio. 
 
Questão 10) Baseado nos conceitos sobre os gases, analise as afirmações a 
seguir. 
 
I.A densidade de um gás diminui à medida que ele é aquecido sob pressão 
constante. 
II.A densidade de um gás não varia à medida que este é aquecido sob volume 
constante. 
III.Quando uma amostra de gás é aquecida sob pressão constante é verificado o 
aumento do seu volume e a energia cinética média de suas moléculas mantém-
se constante. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a)I - II - III b)II - III c)apenas I d)I - II 
 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: C 2) Gab: A 3) Gab: E 4) Gab: E 5) Gab: A 
6) Gab: B 7) Gab: B 8) Gab: B 9) Gab: D 0 )Gab: D 
 
 
Problemas ambientais 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 12 
 
 
Questão 01) A preocupação com as questões ambientais tem aumentado 
significativamente nas últimas décadas. A degradação da camada de ozônio, 
por exemplo, foi foco de discussões atuais, uma vez que tal camada tem 
importante função de proteger o planeta Terra, absorvendo grande parte da 
radiação UV (ultravioleta) dos raios solares.Sobre a informação, assinale a 
alternativa incorreta. 
 
a)O ozônio (O3) é um alótropo do gás oxigênio (O2). 
b)A camada de ozônio pode sofrer decomposição em função dos óxidos de 
nitrogênio emitidos por automóveis. 
c)Os átomos de cloro, provenientes dos CFCs (clorofluorcabonos), atuam 
como catalisadores na reação em que o O3 (g) é convertido em O2 (g). 
d)A molécula de ozônio possui apenas ligações covalentes simples. 
e)O ozônio (O3) é um gás e pode ser classificado como uma substância 
simples. 
 
Questão 02) 
Chuva: a abensonhada 
 
Estou sentado junto da janela olhando a chuva que cai há três dias. Que 
saudade me fazia o molhado tintintinar do chuvisco. A terra perfumegante 
semelha a mulher em véspera de carícia. Há quantos anos não chovia assim? 
De tanto durar, a seca foi emudecendo a nossa miséria. O céu olhava o 
sucessivo falecimento da terra, e em espelho, se via morrer. A gente se 
indaguava: será que ainda podemos recomeçar, será que a alegria ainda tem 
cabimento? 
Agora, a chuva cai, cantarosa, abençoada. O chão, esse indigente indígena, vai 
ganhando variedades de belezas. Estou espreitando a rua como se estivesse à 
janela do meu inteiro país. Enquanto, lá fora, se repletam os charcos a velha 
Tristereza vai arrumando o quarto. Para Tia Tristereza a chuva não é assunto de 
clima mas recado dos espíritos. E a velha se atribui amplos sorrisos: desta vez é 
que eu envergarei o fato que ela tanto me insiste. Indumentária tãoexibível e eu 
envergando mangas e gangas. Tristereza sacode em sua cabeça a minha 
teimosia: haverá razoável argumento para eu me apresentar assim tão 
descortinado, sem me sujeitar às devidas aparências? Ela não entende. 
Enquanto alisa os lençóis, vai puxando outros assuntos. A idosa senhora não 
tem dúvida: a chuva está a acontecer devido das rezas, cerimónias oferecidas 
aos antepassados. Em todo o Moçambique a guerra está parar. Sim, agora já as 
chuvas podem recomeçar. Todos estes anos, os deuses nos castigaram com a 
seca. Os mortos, mesmo os mais veteranos, já se ressequiam lá nas 
profundezas. Tristereza vai escovando o casaco que eu nunca hei-de usar e 
profere suas certezas: 
— Nossa terra estava cheia do sangue. Hoje, está ser limpa, faz conta é essa 
roupa que lavei. Mas nem agora, desculpe o favor, nem agora o senhor dá vez 
a este seu fato? 
— Mas, Tia Tristereza: não será está chover de mais? 
De mais? Não, a chuva não esqueceu os modos de tombar, diz a velha. E me 
explica: a água sabe quantos grãos tem a areia. Para cada grão ela faz uma 
gota. Tal igual a mãe que tricota o agasalho de um ausente filho. Para 
Tristereza a natureza tem seus serviços, decorridos em simples modos como os 
dela. As chuvadas foram no justo tempo encomendadas: os deslocados que 
regressam a seus lugares já encontrarão o chão molhado, conforme o gosto das 
sementes. A Paz tem outros governos que não passam pela vontade dos 
políticos. 
Mas dentro de mim persiste uma desconfiança: esta chuva, minha tia, não será 
prolongadamente demasiada? Não será que à calamidade do estio se seguirá a 
punição das cheias? 
Tristereza olha a encharcada paisagem e me mostra outros entendimentos 
meteorológicos que minha sabedoria não pode tocar. Um pano sempre se 
reconhece pelo avesso, ela costuma me dizer. Deus fez os brancos e os pretos 
para, nas costas de uns e outros, poder decifrar o Homem. E apontando as 
nuvens gordas me confessa: 
— Lá em cima, senhor, há peixes e caranguejos. Sim, bichos que sempre 
acompanham a água. 
E adianta: tais bichezas sempre caem durante as tempestades. 
— Não acredita, senhor? Mesmo em minha casa já caíram. 
— Sim, finjo acreditar. E quais tipos de peixes? 
Negativo: tais peixes não podem receber nenhum nome. Seriam 
precisas sagradas palavras e essas não cabem em nossas humanas vozes. 
De novo, ela lonjeia seus olhos pela janela. Lá fora continua chovendo. 
O céu devolve o mar que nele se havia alojado em lentas migrações de 
azul. Mas parece que, desta feita, o céu entende invadir a inteira terra, 
juntar os rios, ombro a ombro. E volto a interrogar: não serão 
demasiadas águas, tombando em maligna bondade? A voz de Tristereza 
se repete em monotonia de chuva. E ela vai murmurrindo: o senhor, 
desculpe a minha boca, mas parece um bicho à procura da floresta. E 
acrescenta: 
— A chuva está limpar a areia. Os falecidos vão ficar satisfeitos. 
Agora, era bom respeito o senhor usar este fato. Para condizer com a 
festa de Moçambique... 
Tristereza ainda me olha,em dúvida. Depois, resignada, pendura o 
casaco. A roupa parece suspirar. Minha teimosia ficou suspensa num 
cabide. Espreito a rua, riscos molhados de tristeza vão descendo pelos 
vidros. Por que motivo eu tanto procuro a evasão? E por que razão a 
velha tia se aceita interior, toda ela vestida de casa? Talvez por pertencer 
mais ao mundo, Tristereza não sinta, como eu, a atração de sair. Ela 
acredita que acabou o tempo de sofrer, nossa terra se está lavando do 
passado. Eu tenho dúvidas, preciso olhar a rua. A janela: não é onde a 
casa sonha ser mundo? 
A velha acabou o serviço, se despede enquanto vai fechando as 
portas, com lentos vagares. Entrou uma tristeza na sua alma e eu sou o 
culpado. Reparo como as plantas despontam lá fora. O verde fala a 
língua de todas as cores. A Tia já dobrou as despedidas e está a sair 
quando eu a chamo: 
— Tristereza, tira o meu casaco. 
Ela se ilumina de espanto. Enquanto despe o cabide, a chuva vai 
parando. Apenas uns restantes pingos vão tombando sobre o meu 
casaco. Tristereza me pede: não sacuda, essa aguinha dá sorte. E de 
braço dado, saímos os dois pisando charcos, em descuido de meninos 
que sabem do mundo a alegria de um infinito brinquedo. 
 
O texto faz referência à chuva que cai, um processo que não envolve 
somente a água. Com ela vêm também partículas e gases da poluição. 
Especialmente quem vive em grandes centros urbanos precisa se 
preocupar com os males que a água da chuva pode desencadear. 
 
Assinale a alternativa correta sobre esse processo: 
 
a)Sabe-se que a chuva é considerada ácida, quando seu pH está abaixo de 5,5. 
Há relatos de que, em determinadas regiões do planeta, a chuva apresentou um 
pH de 3. Isso equivale a uma concentração de íons hidrônio de 0,003 mol por 
litro. 
b)Os óxidos de nitrogênio, carbono, sódio e enxofre são os principais 
responsáveis pelas chuvas ácidas. 
c)A chuva também pode carrear macro e micronutrientes para o solo. 
Considerando que, em uma determinada região, haja uma precipitação de 1.000 
litros de chuva por metro quadrado por ano e com ela sejam carreados 7 
miligramas de partículas por litro, no final do ano, ter-se-ão depositado 7 
gramas de partículas em 10 metros quadrados do solo. 
d)Considerando que a quantidade de partículas provenientes da poluição nos 
céus de São Paulo pode variar entre 10 e 20 mil partículas por centímetro 
cúbico, uma pessoa inalando para seu pulmão 1 litro desse ar estará 
impregnando-o com uma média de 1,5 107 partículas. 
 
Questão 03) As grandes emissões de dióxido de carbono são a causa principal 
do efeito estufa. Preocupados com esse grave problema, cientistas da Islândia 
estão trabalhando a conversão do referido gás em um material sólido. Para 
conseguir tal objetivo, o procedimento mais apropriado e utilizado em 
condições especiais de laboratório é 
 
a)comprimir o dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco. 
b)baixar a temperatura do dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco. 
c)fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido básico. 
d)fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido ácido. 
 
Questão 04) Paul Crutzen, Prêmio Nobel de Química e descobridor do buraco 
da camada de ozônio, propôs um experimento para reduzir o aquecimento 
mundial do planeta, conhecido como efeito estufa, que consistiria em refletir a 
luz dos raios solares ao espaço a partir da estratosfera, através do lançamento 
de enxofre. 
O poder refletor, denominado “albedo” e que depende da quantidade, expressa 
em porcentagem, de radiação que incide sobre qualquer superfície, já existe na 
atmosfera, pois “o ar não é limpo, há milhões de partículas na atmosfera”, 
explicou o químico. 
Crutzen lembrou que a poluição do ar também esfria o planeta, uma vez que 
“as partículas refletem uma parte dos raios solares”, com o qual existe o 
seguinte dilema: “se limparmos o ar, a Terra sofreria um aquecimento”. “Quero 
deslocar isso para a estratosfera”. 
A resposta de Crutzen é recorrer ao enxofre e lançar (com canhões, por 
exemplo) sulfeto de hidrogênio. Há a formação de dióxido de enxofre por 
oxidação, e depois partículas de ácido sulfúrico.As informações contidas no 
texto, aliadas aos conhecimentos sobre o efeito estufa, permitem afirmar: 
 
01)A luz solar que se refrata do espaço para atmosfera terrestre é constituída, 
predominantemente, de radiação infravermelha. 
02)A proposta de lançar sulfeto de hidrogênio no ar pode minimizar o 
aquecimento global, mas diminuir o pH da água neutra, tornando-a ácida. 
03)Um procedimento experimental, que poderia reduzir o efeito estufa, seria a 
purificação do ar, retirando os gases poluentes. 
04)O ozônio, O3, encontrado em nível elevado da estratosfera, é um gás menos 
denso que o oxigênio, O2. 
 
 
 
 
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05)A redução gradual da concentração de CO2 atmosférico intensificaria o 
efeito estufa. 
 
Questão 05) O gás metano CH4(g) é considerado o segundo maior 
responsável pelo efeito estufa do planeta. Uma das principais fontes desse gás 
provém do cultivo de arroz irrigado por inundação e da pecuária.Segundo 
pesquisadores da área agrícola, se estima que esse tipo de cultura no Brasil 
contribua para a emissão de 288 giga gramas de metano 
anualmente.Considerando-se as informações do texto, à luz dos conhecimentos 
de Química, é correto afirmar: 
 
01)O número de moléculas de gás metano emitida a cada ano pelo cultivo de 
arroz é, aproximadamente, 4.0 1032. 
02)A massa molecular do metano é 16 g.mo–1. 
03)As moléculas de metano refletem, de volta para o cosmo, o total de energia 
absorvida das radiações solar emitidas sobre a Terra. 
04)O gás metano provém de redução química de matéria orgânica dos arrozais 
irrigados e do processo digestivo de bovinos. 
05)A absorção de energia pelo metano decorre da forma geométrica plana e da 
polaridade da molécula. 
 
Questão 06) Considerando os problemas relacionados ao ambiente, assinale a 
alternativa correta. 
 
a)Nos meses de inverno, em consequência do resfriamento do solo, a camada 
inferior de ar atmosférico pode ficar mais fria que a camada imediatamente 
acima dela, fenômeno denominado inversão térmica. 
b)A inversão térmica aumenta os movimentos de convecção, e os poluentes 
passam a se dispersar para as camadas mais altas da atmosfera, deixando de 
circular na camada de ar frio aprisionada entre a superfície e a camada de ar 
quente. 
c)O efeito estufa é um fenômeno decorrente da atividade antrópica e gera a 
emissão de gás carbônico (CO2), de metano (CH4) e de dióxido de nitrogênio 
(NO2), cujas moléculas têm propriedade de absorver calor. 
d)A diminuição de bactérias aeróbias pode ser observada em ambientes 
aquáticos poluídos pelo lançamento de dejetos de humanos e de animais, que 
aumentam a quantidade de nitratos e fosfatos, bem como de outros nutrientes, 
causando um fenômeno denominado eutrofização. 
e)Embora o uso do mercúrio na mineração seja proibido por lei, grandes 
quantidades são lançadas nas águas dos rios nas regiões de garimpo, 
envenenando e matando diversas formas de vida, vítimas desse processo de 
eutrofização. 
 
Questão 07) É comum atribuir a fatores antropogênicos a ocorrência de 
poluentes atmosféricos, entretanto alguns gases são lançados na atmosfera em 
decorrência de eventos que não têm nenhuma relação com ações do ser 
humano. Tomem-se, como exemplos, as erupções vulcânicas, que liberam 
substâncias gasosas como NO, CO e SO2, e a decomposição de plantas na 
estação chuvosa nas florestas tropicais, que libera CH4.É correto afirmar que, 
entre esses gases poluentes, contribuem diretamente para formação de chuva 
ácida os gases 
 
a)CO e NO. b)CO e SO2. c)CH4 e CO. d)NO e CH4. e)NO e SO2. 
 
 Questão 08) A substituição dos combustíveis fósseis está apenas no começo. 
Cada tonelada de CO2 lançada na atmosfera provoca derretimento de 3 metros 
quadrados de gelo no Ártico, segundo levantamento de 2016 − o que significa