artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s) ...

Para calcular o volume de O2 necessário para reagir com 1 g de Al, precisamos primeiro calcular a quantidade de matéria de Al presente na reação: 1 mol de Al tem uma massa de 27 g (dado na questão). Portanto, 1 g de Al corresponde a: 1 g / 27 g/mol = 0,037 mol de Al A equação química nos diz que 3 mols de O2 reagem com 4 mols de Al. Portanto, a quantidade de matéria de O2 necessária para reagir com 0,037 mol de Al é: 0,037 mol de Al x (3 mol de O2 / 4 mol de Al) = 0,028 mol de O2 Agora, podemos usar o volume molar nas CNTP (22,4 L/mol) para calcular o volume de O2 necessário: 0,028 mol de O2 x 22,4 L/mol = 0,63 L de O2 Portanto, o volume de O2 necessário para reagir com 1 g de Al é de 0,63 L nas CNTP.