Unitau 2017 em alguns fogos de artifício o alumínio metálico em pó é queimado liberado luz e calor este final pode ser representado como 4 alumínio...

Para resolver essa questão, primeiro precisamos equilibrar a equação química da reação de queima do alumínio. A equação balanceada é a seguinte: 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3 A partir disso, podemos ver que 4 mols de alumínio reagem com 3 mols de oxigênio para formar 2 mols de óxido de alumínio (Al2O3). Dado que a massa molar do alumínio (Al) é 27 g/mol, podemos calcular a massa molar do óxido de alumínio (Al2O3): Al2O3 = 2(Al) + 3(O) = 2(27) + 3(16) = 54 + 48 = 102 g/mol Agora, para descobrir o volume de oxigênio necessário para reagir com 1 grama de alumínio, precisamos converter a massa de alumínio para mols: 1 g / 27 g/mol = 0,037 mol de Al Usando a estequiometria da equação balanceada, sabemos que 3 mols de O2 reagem com 4 mols de Al. Portanto, para 0,037 mol de Al, a quantidade de O2 necessária será: 0,037 mol Al * (3 mol O2 / 4 mol Al) = 0,02775 mol O2 Agora, podemos calcular o volume de oxigênio em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), que é de 22,4 L/mol: 0,02775 mol * 22,4 L/mol = 0,6216 L de O2 Portanto, o volume de oxigênio necessário para reagir com 1 grama de alumínio é aproximadamente 0,6216 litros.