3. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não- balanceada: CH3OH(l) + O2(g) CO2(g) ...
3. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-
balanceada:
CH3OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Quando se utilizam 6,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são
produzidos?
a) 6,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e) 10
A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação química CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l).
Ao utilizar 6,0 mols de metanol nessa reação, são produzidos 6,0 mols de CO2.
balanceada:
CH3OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Quando se utilizam 6,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são
produzidos?
a) 6,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e) 10
A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação química CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l).
Ao utilizar 6,0 mols de metanol nessa reação, são produzidos 6,0 mols de CO2.
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é a alternativa A) 6,0. Isso ocorre porque, de acordo com a equação química balanceada, a cada mol de metanol (CH3OH) que reage, é produzido um mol de dióxido de carbono (CO2). Portanto, se 6,0 mols de metanol reagem, serão produzidos 6,0 mols de CO2.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
1 pág.
1 pág.
Compartilhar