3. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não- balanceada: CH3OH(l) + O2(g) CO2(g) ...
3. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-
balanceada:
CH3OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Quando se utilizam 6,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são
produzidos?
a) 6,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e) 10
Calcular a quantidade de CO2 produzida na combustão completa de 6,0 mols de metanol.
Utilizar a equação química da reação para calcular a quantidade de CO2 produzida.
a) 6,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e) 10
balanceada:
CH3OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Quando se utilizam 6,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são
produzidos?
a) 6,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e) 10
Calcular a quantidade de CO2 produzida na combustão completa de 6,0 mols de metanol.
Utilizar a equação química da reação para calcular a quantidade de CO2 produzida.
a) 6,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e) 10
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💡 1 Resposta
Ed 
A equação química balanceada para a combustão completa do metanol é: 2 CH3OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(l) Isso significa que, para cada 2 mols de metanol que reagem, são produzidos 2 mols de CO2. Portanto, se 6,0 mols de metanol reagem, a quantidade de CO2 produzida será: (6,0 mol CH3OH) x (2 mol CO2 / 2 mol CH3OH) = 6,0 mol CO2 Resposta: letra a) 6,0.
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