8. Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro de solução. a) 0,5 mol/L. b) 0,2 mol/L. ...

8. Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de
ácido sulfúrico por litro de solução.

a) 0,5 mol/L.

b) 0,2 mol/L.

c) 0,4 mol/L.

d) 0,1 mol/L.

e) 0,3 mol/L.

A solução aquosa contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro de solução.
A concentração mol/L da solução é de 0,2 mol/L.

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Exercícios Para o Aprendizado

27/11/2023

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Química • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

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27.11.2023

A concentração mol/L da solução é de 0,2 mol/L. Portanto, a alternativa correta é a letra b). Para calcular a concentração mol/L, é necessário dividir a quantidade de soluto (em mol) pela quantidade de solvente (em litros). Primeiro, é preciso converter a massa do ácido sulfúrico em mol, utilizando a sua massa molar. A massa molar do H2SO4 é de 98 g/mol. 19,6 g de H2SO4 / 98 g/mol = 0,2 mol de H2SO4 Em seguida, divide-se o número de mols pela quantidade de solvente (1 L): 0,2 mol / 1 L = 0,2 mol/L Portanto, a concentração mol/L da solução é de 0,2 mol/L.

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