Estudo de Química - Matéria e Energia

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Centro Educacional Sete Estrelas
Aluno: «aluNome» Mat: «aluMatricula» No:«Chamada»
Série: 9º ano Data:___/___/_____ Professor: Deise
Estudo dirigido de recuperação- Química 9º ano
Unidade I- O que a física e a química estudam 
Capítulo 1- Matéria e energia: propriedades gerais
Capítulo 2- Propriedades específicas da matéria
1- Observe a figura abaixo. Cada caminho que a seta segue indica uma mudança de estado físico. Coloque o nome da mudança de estado físico acima de cada caminho seguido pelas setas:
2- A vaporização que corresponde a passagem do estado líquido para gasoso pode ser de 3 tipos: evaporação, ebulição e calefação. Relacione-os com suas respectivas características:
 1-Evaporação 2-Ebulição 3-Calefação
( )Passagem rápida de líquido para vapor que se verifica formação de bolhas e intensa agitação do líquido.
( )Passagem lenta(discreta) verificada na superfície do líquido.
( )Passagem violenta de líquido para vapor quando o primeiro entra em contato com uma superfície muito quente.
3- Observe a tabela abaixo e responda o que se pede:
	Substância
	Temperatura de fusão (ºC)
	Temperatura de ebulição (ºC)
	I
	 -94,3
	 56,7
	II
	 -38,9
	 357
	III
	 660
	 2000
a)Qual o estado físico das substâncias acima á 25ºC?
I-_____________________ II-__________________ III- _________________
 b)Qual o estado físico das substâncias acima á 100ºC?
I-_____________________ II-__________________ III- _________________
c) Quantas substâncias são gasosas á 300ºC?
A densidade é uma propriedade específica da matéria que indica qual a massa existente em certa unidade de volume.
4- Observe a tabela abaixo e responda ás questões que se seguem:
	MATERIAL
	DENSIDADE(g/cm3)
	Àgua
		 1,0
	Ouro
	 19,3
	Òleo de oliva
	 0,9
a)Qual o material mais denso?
b)Qual o material menos denso?
c)Se estes 3 materiais fossem unidos em um mesmo frasco qual material afundaria? Por quê?
5-Uma coroa contém 579 gramas de ouro. Sabendo que o ouro tem densidade igual á D=19,3g/cm3, qual será o volume dessa coroa?
6- Responda a questão com base na tabela a seguir, que apresenta exemplos de substâncias químicas e seus respectivos pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (PE.), em ºC a 1 atm. 
Em um dia muito quente, cuja temperatura é 39 ºC e a pressão de 1 atm, as substâncias que se apresentam no estado físico gasoso são:
a) clorofórmio e fenol 
b) éter etílico e pentano 
c) fenol e éter etílico
d) fenol e pentano
e)clorofórmio e éter etílico
7- De acordo com a tabela do exercício anterior:
- Faça um gráfico correspondente ao aquecimento da substância FENOL passando pelo ponto de fusão e ebulição.
- Indique os estados físicos encontrados em cada parte da tabela.
Temperatura(ºC)
 
 
 Tempo(min)
Unidade II- A química – 
Capítulo 3- O átomo
Capítulo 4- Os elementos químicos
8- Escreva sobre os modelos atômicos de:
a)Dalton
b)Thonson
c)Rutherford
9- Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
10- Determine para os elementos químicos que se seguem:
A- número de massa
Z- Número atômico
p- quantidade de prótons
e- quantidade de elétrons
n- quantidade de nêutrons OBS: demonstre o cálculo!( A= p+n)
a) Rutênio 101Ru44
b) Iodo 127I53
c) Silício 28Si14
d) Sódio 23Na11
11- Dentre as alternativas a seguir, indicar a ÙNICA que contém a afirmação correta:
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
12- O que são íons? Como se formam?
13- Quais são as principais características das partículas abaixo:
a)Elétrons b) Prótons c) Nêutrons
14- Quais as partículas que apresentam massa num átomo?
a) prótons, nêutrons e elétrons;
b) prótons e elétrons;
c) prótons e nêutrons;
d) elétrons e nêutrons;
e) somente prótons.:
15- Determine o número de prótons e nêutrons para os átomos:
a) 45X25 	p= ______ n=_______		
b) 220Y125 p=_______ n=________
16- Um elemento químico neutro é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa.
17- Para os átomos abaixo determine o seu número de prótons, elétrons, nêutrons. 
a) 31P15 b) 119Es50 c) 84Kr36 d) 39K19 
18- Sobre o íon 39K19+ julgue as proposições que se seguem:
( ) Possui 19 prótons.
( ) Possui 19 nêutrons.
( ) Possui 39 elétrons.
( ) Possui elétrons igual a 20.
( ) Possui número atômico igual a 39.
( ) È um cátion.
( ) È um ânion
( )Possui 18 elétrons
( )Perdeu 1 elétron
( )Ganhou 1 elétron
Observe os dados abaixo para responder ás questões de 19 á 23.
DADOS: 23Na11 35Cl17 60Ni28 31P15
 Na+ Cl- Ni2+ P3-
19- Determine o que se pede segundo os dados abaixo:
a) Quais são ânions?Justifique.
b) Quais são cátions? Justifique.
20- Ainda com base nos íons e nos dados marque a ÙNICA alternativa que corresponde á quantidade de elétrons do Na+:
a) 12
b) 9
c) 13
d) 10
21- Determine a quantidade de prótons elétrons e nêutrons(com cálculo) do níquel nas situações seguintes:
60Ni28 p______ e_______ n__________________________ 
Ni 2+ p______ e_______ n__________________________ 
22- Ainda com base nos íons e nos dados marque a ÙNICA alternativa que corresponde á quantidade de prótons e elétrons do Cl-:
a) 17 e 18
b) 15 e 17
c) 35 e 18
d) 17 e 16
23- Ainda com base nos íons e nos dados marque a ÙNICA alternativa que corresponde á quantidade de prótons e elétrons do P3-
a) 17 e 18
b) 15 e 18
c) 18 e 31
d) 31 e 18
# Semelhanças atômicas (pesquisa no caderno)
24- Observe a tabela abaixo para responder as questões seguintes:
	Espécie
	Prótons
	Nêutrons
	Elétrons
	I
	20
	21
	18
	II
	19
	22
	19
	III
	20
	19
	20
	IV
	18
	20
	20
a) O que são isóbaros? Há isóbaros nesta tabela? Justifique.
b) a) O que são isótonos? Há isótonos nesta tabela? Justifique
c) O que são isótopos? Há isótopos nesta tabela? Justifique.
d) O que são cátions? Há cátions nesta tabela? Justifique.
e) Há ânions nesta tabela? Justifique.
f) Calcule o número de massa das espécies I e IV.
25- Refaça os exercícios trabalhando as ideias do capítulo e pense um pouco mais do capítulo 5- Organizando os elementos: a classificação periódica 
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