Usando as estruturas de Lewis e a teoria de VSEPR, predizer a forma das seguintes moléculas: a) CO2; b) SO2; c) O3. a) CO2 b) SO2 c) O3

a) CO2: A estrutura de Lewis do CO2 apresenta dois átomos de oxigênio ligados a um átomo central de carbono por meio de ligações duplas. A geometria molecular é linear, com ângulo de ligação de 180 graus. b) SO2: A estrutura de Lewis do SO2 apresenta dois átomos de oxigênio ligados a um átomo central de enxofre por meio de ligações duplas. A geometria molecular é angular, com ângulo de ligação de cerca de 119 graus. c) O3: A estrutura de Lewis do O3 apresenta dois átomos de oxigênio ligados a um átomo central de oxigênio por meio de ligações simples e dupla. A geometria molecular é angular, com ângulo de ligação de cerca de 117 graus.