5) Em uma solução foram dissolvidos 150g de sacarose (M1=342 g/mol) em 750g de água. Sabe-se que a pressão de vapor da água pura no local onde se e...

Para calcular o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor, utilizamos a fórmula: ΔP/P0 = X2 . Kf Onde: ΔP/P0 = abaixamento relativo da pressão máxima de vapor X2 = fração molar do soluto (sacarose) Kf = constante crioscópica da água (1,86 ºC/m) Primeiro, precisamos calcular a concentração da solução em mol/L: n(sacarose) = m/M1 n(sacarose) = 150/342 n(sacarose) = 0,439 mol n(água) = m/M2 n(água) = 750/18 n(água) = 41,67 mol n(total) = n(sacarose) + n(água) n(total) = 0,439 + 41,67 n(total) = 42,11 mol C = n(total)/V C = 42,11/0,75 C = 56,15 mol/L X2 = n(sacarose)/n(total) X2 = 0,439/42,11 X2 = 0,0104 Substituindo os valores na fórmula, temos: ΔP/P0 = 0,0104 . 1,86 ΔP/P0 = 0,0193 ΔP/P0 = 0,01 Portanto, o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor é 0,01. Para calcular o abaixamento absoluto da pressão de vapor, utilizamos a fórmula: ΔP = P0 . X2 . Kf Onde: ΔP = abaixamento absoluto da pressão de vapor P0 = pressão de vapor da água pura (190 mmHg) X2 = fração molar do soluto (sacarose) Kf = constante crioscópica da água (1,86 ºC/m) Substituindo os valores, temos: ΔP = 190 . 0,0104 . 1,86 ΔP = 3,9 mmHg Portanto, o abaixamento absoluto da pressão de vapor é 1,9 mmHg. Para calcular a pressão máxima de vapor da solução, utilizamos a fórmula: P = P0 - ΔP Onde: P = pressão máxima de vapor da solução P0 = pressão de vapor da água pura (190 mmHg) ΔP = abaixamento absoluto da pressão de vapor (3,9 mmHg) Substituindo os valores, temos: P = 190 - 3,9 P = 188,1 mmHg Portanto, a pressão máxima de vapor da solução é 188,1 mmHg.