Em uma solução foram dissolvidos 150g de sacarose (M1=342 g/mol) em 750g de água. Sabe-se que a pressão de vapor da água pura no local onde se enco...

Para calcular o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor, o abaixamento absoluto da pressão de vapor e a pressão máxima de vapor da solução, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P1/P2) = ΔHvap/R * (1/T2 - 1/T1) Onde: P1 = pressão de vapor da água pura P2 = pressão de vapor da solução ΔHvap = entalpia de vaporização da água R = constante dos gases ideais T1 = temperatura da água pura T2 = temperatura da solução Para calcular o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor, podemos utilizar a seguinte fórmula: ΔP/P1 = X2 Onde: ΔP = abaixamento absoluto da pressão de vapor P1 = pressão de vapor da água pura X2 = fração molar da sacarose na solução Para calcular a pressão máxima de vapor da solução, podemos utilizar a seguinte fórmula: P2 = X1 * P1 Onde: P2 = pressão máxima de vapor da solução X1 = fração molar da água na solução P1 = pressão de vapor da água pura Substituindo os valores na equação de Clausius-Clapeyron, temos: ln(190/P2) = 40,7/8,31 * (1/373 - 1/298) ln(190/P2) = -0,019 190/P2 = e^-0,019 P2 = 187,5 mmHg Ou seja, a pressão máxima de vapor da solução é de 187,5 mmHg. Para calcular o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor, precisamos calcular a fração molar da sacarose na solução: m1 = 150 g M1 = 342 g/mol m2 = 750 g n1 = m1/M1 = 0,439 mol n2 = m2/18 = 41,67 mol X2 = n1/(n1+n2) = 0,0104 ΔP/P1 = X2 ΔP/190 = 0,0104 ΔP = 1,98 mmHg Ou seja, o abaixamento absoluto da pressão de vapor é de 1,98 mmHg. Para calcular o abaixamento absoluto da pressão de vapor, podemos utilizar a seguinte fórmula: ΔP = P1 - P2 Onde: ΔP = abaixamento absoluto da pressão de vapor P1 = pressão de vapor da água pura P2 = pressão máxima de vapor da solução Substituindo os valores, temos: ΔP = 190 - 187,5 ΔP = 2,5 mmHg Ou seja, o abaixamento absoluto da pressão de vapor é de 2,5 mmHg.