7) São dissolvidos 6,84g de sacarose (C12H22O11) em 800g de água. Calcule a temperatura de ebulição de uma solução, sabendo que a constante ebuliom...

Para calcular a temperatura de ebulição da solução, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron: ΔT = Keb . m Onde: ΔT = variação da temperatura de ebulição Keb = constante ebuliométrica (0,52 OC/molal) m = molalidade da solução Para calcular a molalidade, precisamos converter a massa de sacarose e a massa de água para mol: n(C12H22O11) = m(C12H22O11) / MM(C12H22O11) n(C12H22O11) = 6,84 / 342,3 n(C12H22O11) = 0,02 mol n(H2O) = m(H2O) / MM(H2O) n(H2O) = 800 / 18 n(H2O) = 44,44 mol Assim, a molalidade da solução será: m = n(C12H22O11) / m(H2O) m = 0,02 / 0,8 m = 0,025 molal Substituindo os valores na equação de Clausius-Clapeyron, temos: ΔT = 0,52 . 0,025 ΔT = 0,013 OC Portanto, a temperatura de ebulição da solução será: Te = Tb + ΔT Te = 100 + 0,013 Te = 100,013 OC Logo, a alternativa correta é a letra D) 100,013O C.