6) Determine a temperatura de ebulição, sob pressão normal, de uma solução que contém 2,00g de K2SO4 (α=98%) dissolvidos em 800g de água. Dado: K...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação de elevação do ponto de ebulição: ΔT = Ke * i * m Onde: ΔT = variação da temperatura de ebulição Ke = constante ebulioscópica da água (0,52 °C/m) i = fator de Van't Hoff (número de partículas em solução) m = molalidade da solução (mol soluto/kg solvente) Primeiro, precisamos calcular a molalidade da solução: m = n soluto / m solvente Onde: n soluto = massa do soluto / massa molar do soluto m solvente = massa do solvente / massa molar da água n soluto = 2,00 g / 174,3 g/mol = 0,0115 mol m solvente = 800 g / 18,0 g/mol = 44,4 mol m = 0,0115 mol / 0,0444 kg = 0,259 mol/kg Agora, precisamos determinar o fator de Van't Hoff (i). Como o K2SO4 se dissocia em duas partículas (K+ e SO4²-), i será igual a 2. Substituindo os valores na equação de elevação do ponto de ebulição, temos: ΔT = 0,52 °C/m * 2 * 0,259 mol/kg = 0,27 °C Portanto, a temperatura de ebulição da solução será igual a: Te = Tb + ΔT Onde: Tb = temperatura de ebulição da água pura (100 °C) Te = 100 °C + 0,27 °C = 100,27 °C Resposta: A temperatura de ebulição da solução será de 100,27 °C.