Em um recipiente de 1 litro são introduzidos 5,0 mol de N2O4 que se transformam em NO2, segundo a equação N2O4(g) ↔ 2NO2(g), em temperatura de 30 °...

Para calcular o valor de Kc, é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio, que é dada por: Kc = [NO2]^2 / [N2O4] Onde [NO2] e [N2O4] são as concentrações molares no equilíbrio. Inicialmente, temos 5,0 mol de N2O4 no recipiente de 1 litro, o que corresponde a uma concentração inicial de 5,0 mol/L. Como a equação estequiométrica indica que 1 mol de N2O4 produz 2 mol de NO2, a concentração inicial de NO2 é zero. No equilíbrio, temos 1,3 mol de N2O4 e 2x mol de NO2 (onde x é a variação na concentração de NO2 em relação à concentração inicial). Como a concentração inicial de NO2 é zero, a concentração final de NO2 é 2x mol/L. A partir dessas informações, podemos montar a tabela de contabilidade: | | N2O4 | NO2 | |------|------|------| | Início | 5,0 | 0 | | Equilíbrio | 1,3 | 2x | | Variação | -3,7 | +2x | | Final | 1,3-x| 2x | Substituindo esses valores na expressão de Kc, temos: Kc = (2x)^2 / (1,3-x) Kc = 4x^2 / (1,3-x) Para determinar o valor de x, podemos utilizar a lei de ação das massas, que relaciona as concentrações molares no equilíbrio com as constantes de equilíbrio: Kc = [NO2]^2 / [N2O4] Kc = (2x)^2 / (1,3-x) Kc = 4x^2 / (1,3-x) 0,175 = 4x^2 / (1,3-x) 0,2275 - 0,175x = 4x^2 4x^2 + 0,175x - 0,2275 = 0 Resolvendo essa equação do segundo grau, encontramos: x = 0,175 mol/L Substituindo esse valor na expressão de Kc, temos: Kc = 4x^2 / (1,3-x) Kc = 4(0,175)^2 / (1,3-0,175) Kc = 0,023 Portanto, a alternativa correta é a letra d) 0,023.