Em um recipiente de 1 litro são introduzidos 5,0 mol de N2O4 que se transformam em NO2, segundo a equação N O (g) ↔ 2NO (g), em temperatura de 30 °...

Para calcular a constante de equilíbrio (K) da reação, é necessário utilizar a expressão: K = [NO]^2 / [N2O4] Onde [NO] e [N2O4] são as concentrações molares dos reagentes e produtos em equilíbrio. Inicialmente, temos 5,0 mol de N2O4 no recipiente de 1 litro, o que nos dá uma concentração inicial de [N2O4] = 5,0 mol/L. Como a reação é do tipo N2O4(g) ↔ 2NO(g), a concentração inicial de NO é zero. Após o equilíbrio ser atingido, temos 1,3 mol de N2O4 e 2 x 1,3 = 2,6 mol de NO no recipiente. A concentração final de N2O4 é, portanto, [N2O4] = 1,3 mol/L e a concentração final de NO é [NO] = 2,6 mol/L. Substituindo esses valores na expressão de K, temos: K = ([NO]^2) / [N2O4] K = (2,6 mol/L)^2 / (1,3 mol/L) K = 5,562 Portanto, a alternativa correta é a letra b) 5,562.