Qual a porcentagem mais aproximada de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio? (Massas atômicas: H = = 31, N = 14; amônio: NH4+, ânion a) 29,5 ...

O fosfato de amônio é composto por um cátion amônio (NH4+) e um ânion fosfato (PO43-). A fórmula química do fosfato de amônio é (NH4)3PO4. Para calcular a porcentagem de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio, é necessário calcular a massa molar do composto. Massa molar do fosfato de amônio: (NH4)3PO4 = (3 x 18,04 g/mol) + (1 x 30,97 g/mol) + (4 x 16,00 g/mol) = 149,09 g/mol Agora, vamos calcular a porcentagem de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio: Porcentagem de fósforo = (massa molar do fósforo / massa molar do fosfato de amônio) x 100% massa molar do fósforo = 30,97 g/mol Porcentagem de fósforo = (30,97 g/mol / 149,09 g/mol) x 100% = 20,8% Porcentagem de nitrogênio = (massa molar do nitrogênio / massa molar do fosfato de amônio) x 100% massa molar do nitrogênio = 4 x 14,01 g/mol = 56,04 g/mol Porcentagem de nitrogênio = (56,04 g/mol / 149,09 g/mol) x 100% = 37,6% Portanto, a alternativa que mais se aproxima das porcentagens de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio é a letra C) 20,8 e 28,2.