Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X  1s2 2s2 2p5 Y  1s2 2s2 2p6 3s1...

A alternativa correta é a letra e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica. Justificativa: - O elemento X possui 7 elétrons na camada de valência, o que o torna um halogênio. Seu raio atômico é menor do que o do elemento Y, que é um metal alcalino, portanto a alternativa a) está incorreta. - O elemento Y possui 1 elétron na camada de valência, o que o torna um metal alcalino. O elemento Z possui 5 elétrons na camada de valência, o que o torna um elemento do grupo 15 (VA). Portanto, a alternativa b) está incorreta. - A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron. O elemento X tem maior afinidade eletrônica do que o elemento Z, que está no grupo 15 (VA) e possui menor afinidade eletrônica. Portanto, a alternativa c) está incorreta. - O potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. O elemento X tem maior potencial de ionização do que o elemento Z, que possui menor potencial de ionização. Portanto, a alternativa d) está incorreta. - O elemento Z está no quarto período da classificação periódica e pertence ao grupo 15 (VA). Portanto, a alternativa e) está correta.