7) (Unesp-SP) Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica: X: 1s2 2s2 2p6 3s1 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Z: 1s2 2s2 2p6 Ass...

Vamos analisar cada alternativa: a) X forma cátions de carga +2. Isso está incorreto. X forma cátions de carga +1, devido à perda de um elétron do subnível 3s1. b) Y possui maior eletronegatividade do que Z. Isso está correto. Y, com sua configuração eletrônica, tem maior eletronegatividade do que Z. c) X possui energia de ionização maior que Z. Isso está incorreto. A energia de ionização de X é menor do que a de Z, devido à sua configuração eletrônica. d) Z é gás nobre. Isso está incorreto. Z não é um gás nobre, pois sua configuração eletrônica não corresponde a um gás nobre. e) Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica. Isso está incorreto. Com sua configuração eletrônica, Y pertence ao grupo 16 da tabela periódica. Portanto, a alternativa correta é a letra b) Y possui maior eletronegatividade do que Z.