17) Quantos mols de H2SO4 podem ser completamente neutralizados por: a) 0,40mol de NaOH? b) 0,50 mol de Ca(OH)2? c) 0,60 mol de Ga(OH)3?

Para responder a essa pergunta, precisamos saber a equação química balanceada da reação de neutralização entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e as bases NaOH, Ca(OH)2 e Ga(OH)3. A equação é a seguinte: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O H2SO4 + 3Ga(OH)3 → Ga2(SO4)3 + 6H2O A partir dessas equações, podemos ver que a proporção de H2SO4 para base é de 1:2 para NaOH, 1:1 para Ca(OH)2 e 1:3 para Ga(OH)3. Portanto, podemos calcular a quantidade de H2SO4 necessária para neutralizar cada uma das bases: a) 0,40 mol de NaOH requer 0,20 mol de H2SO4 (0,40 mol de NaOH x 1 mol de H2SO4/2 mol de NaOH) b) 0,50 mol de Ca(OH)2 requer 0,50 mol de H2SO4 (0,50 mol de Ca(OH)2 x 1 mol de H2SO4/1 mol de Ca(OH)2) c) 0,60 mol de Ga(OH)3 requer 0,20 mol de H2SO4 (0,60 mol de Ga(OH)3 x 1 mol de H2SO4/3 mol de Ga(OH)3) Portanto, 0,40 mol de H2SO4 podem ser completamente neutralizados por 0,40 mol de NaOH, 0,50 mol de H2SO4 podem ser completamente neutralizados por 0,50 mol de Ca(OH)2 e 0,20 mol de H2SO4 podem ser completamente neutralizados por 0,60 mol de Ga(OH)3.