4) Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em...

Para calcular o teor de carbonato de sódio na amostra de barrilha, é necessário calcular a quantidade de NaOH consumida na neutralização do ácido clorídrico em excesso. A equação química da reação entre o ácido clorídrico e o carbonato de sódio é: HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2 A proporção estequiométrica entre o ácido clorídrico e o carbonato de sódio é de 2:1, ou seja, para cada mol de HCl, são necessários 0,5 mol de Na2CO3. Calculando a quantidade de HCl consumida na reação com a barrilha: n(HCl) = C.V = 0,2 mol/L x 0,8 L = 0,16 mol Como a proporção estequiométrica é de 2:1, a quantidade de Na2CO3 presente na amostra de barrilha é: n(Na2CO3) = 0,5 x n(HCl) = 0,5 x 0,16 mol = 0,08 mol A massa molar do Na2CO3 é de 106 g/mol. Portanto, a massa de Na2CO3 presente na amostra de barrilha é: m(Na2CO3) = n(Na2CO3) x MM(Na2CO3) = 0,08 mol x 106 g/mol = 8,48 g O teor de carbonato de sódio na amostra de barrilha é dado pela razão entre a massa de Na2CO3 e a massa da amostra de barrilha, multiplicado por 100%: % Na2CO3 = (m(Na2CO3) / m(barrilha)) x 100% = (8,48 g / 10 g) x 100% = 84,8% Portanto, o teor de carbonato de sódio na amostra de barrilha é de 84,8% em massa.