Um estudante insere 1 mol de um ácido monoprótico (HX) em um litro de água destilada. Após homogeneizar o conteúdo da solução, aguarda o tempo sufi...

O ácido monoprótico (HX) é um ácido que possui apenas um próton para doar em sua molécula. Quando ele é dissolvido em água, ele sofre ionização, ou seja, ele doa esse próton para a água, formando o íon hidrônio (H+) e o ânion correspondente (X-). O valor de Ka(HX) = 1,0 x 10^-4 mol/L indica que esse ácido é fraco, ou seja, ele não se ioniza completamente em solução aquosa. Para calcular o pH da solução, é necessário saber a concentração de H+ na solução. Como a solução é ácida, a concentração de H+ é maior que a concentração de X-. Usando a equação do equilíbrio químico, temos: Ka = [H+][X-]/[HX] Como a concentração inicial de HX é 1 mol/L, a concentração de H+ e X- no equilíbrio será igual a x. Portanto: Ka = x^2/1-x Resolvendo essa equação do segundo grau, encontramos que x = 0,01 mol/L. Assim, o pH da solução será: pH = -log[H+] pH = -log(0,01) pH = 2 Portanto, a alternativa correta é a letra a) pH maior que 7,0.