Para a titulação de 50,0 mL de um ácido monoprótico HA 0,100 M com NaOH 0,200 M achou-se os valores de pH de 4,11 e 8,47 respectivamente, para 12,5...

Para calcular o Ka do ácido, podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pH = valor de pH medido pKa = log(Ka) [A-] = concentração do ácido conjugado (base adicionada) [HA] = concentração do ácido inicial Podemos utilizar os valores de pH e as concentrações para calcular o pKa: pH1 = 4,11 [A-]1 = 0,200 M * 12,5 mL / 50,0 mL = 0,050 M [HA]1 = 0,100 M - 0,050 M = 0,050 M pH2 = 8,47 [A-]2 = 0,200 M * 25,0 mL / 50,0 mL = 0,100 M [HA]2 = 0,100 M - 0,100 M = 0 M Agora, podemos substituir os valores na equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pKa: 4,11 = pKa + log(0,050/0,050) 8,47 = pKa + log(0,100/0) Simplificando as equações, temos: 4,11 = pKa 8,47 = pKa + log(10) A partir da segunda equação, podemos encontrar o valor de pKa: pKa = 8,47 - log(10) pKa = 8,47 - 1 pKa = 7,47 Agora, podemos calcular o Ka: Ka = 10^(-pKa) Ka = 10^(-7,47) Ka ≈ 2,24 x 10^(-8) Portanto, o valor de Ka do ácido é aproximadamente 2,24 x 10^(-8).