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Regras de solubilidade de substâncias consideram que uma substância polar tende a se dissolver em outra polar. Com base nesta informação e consider...

Regras de solubilidade de substâncias consideram que uma substância polar tende a se dissolver em outra polar. Com base nesta informação e considerando quantidades apropriadas para a ocorrência do processo, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O):

Regras de solubilidade de substâncias consideram que uma substância polar tende a se dissolver em outra polar.
Uma substância polar tende a se dissolver em outra polar.
A) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura;
B) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4;
C) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O;
D) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4;
E) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.

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Prova_Final_I_FIS_MAT_QUI_HIS
27 pág.

Exatas Eeep Professor Placido Aderaldo CasteloEeep Professor Placido Aderaldo Castelo

Respostas

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A resposta correta é a letra D) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4. Isso ocorre porque o tetracloreto de carbono (CCl4) é uma substância apolar, enquanto a água (H2O) é polar. O bromo (Br2) é uma substância apolar, portanto, tende a se dissolver mais facilmente no CCl4 do que na água. Como resultado, a mistura será heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.

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