Certa massa de metano, cuja massa molar é M = 16 g/mol, ocupa volume de 123 L sob pressão de 2 atm e à temperatura de 327 °C. Sendo R = 0,082 atm....

a) Para calcular o número de mols do gás, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Antes de aplicar a fórmula, é necessário converter a temperatura para Kelvin: 327 °C + 273 = 600 K. Substituindo os valores na fórmula, temos: 2 x 123 = n x 0,082 x 600 n = (2 x 123) / (0,082 x 600) n = 4,95 mol Portanto, o número de mols do gás é de 4,95 mol. b) Para calcular a massa do metano, podemos utilizar a fórmula da massa molar: M = m/n, onde M é a massa molar, m é a massa do gás e n é o número de mols. Substituindo os valores conhecidos, temos: 16 = m / 4,95 m = 16 x 4,95 m = 79,2 g Portanto, a massa do metano é de 79,2 g. c) Para calcular o volume molar do metano, podemos utilizar a fórmula Vm = V/n, onde Vm é o volume molar, V é o volume ocupado pelo gás e n é o número de mols. Substituindo os valores conhecidos, temos: Vm = 123 / 4,95 Vm = 24,85 L/mol Portanto, o volume molar do metano nessas condições é de 24,85 L/mol.