O monóxido de carbono é oxidado a CO2 quando em contato com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação: CO(g) + NO2(g → CO2(g) + NO(g). O gráfi...

Analisando o gráfico, podemos observar que a energia dos produtos (CO2 e NO) é maior do que a energia dos reagentes (CO e NO2), o que indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera energia. Portanto, a alternativa correta é a letra c) A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes. Além disso, podemos observar que a energia de ativação para a reação é de aproximadamente 90 kJ/mol, o que invalida a alternativa d) A energia de ativação para a reação é 135 kJ/mol. E a alternativa b) A transformação ocorre com absorção de energia também está incorreta, já que a reação é exotérmica. Por fim, a alternativa e) Uma energia de ativação maior tornaria o processo mais rápido é falsa, pois quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação.