33. URCA (2013.2) Para adoçar um copo de suco de laranja de 120 mL do liquido uma pessoa utilizou 6,156 g de sacarose (C12...

33. URCA (2013.2) Para adoçar um copo de suco de laranja de 120 mL do liquido uma pessoa utilizou 6,156 g de sacarose (C12H22O11). Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse suco? (Obs: no cálculo da massa molar use valores inteiros das massas atômicas)

a) 0,015
b) 0,15
c) 1,5
d) 15
e) 150

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Aprendendo com Exercícios

28/11/2023

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Prova-1- FIS_MAT_QUI_HIS

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Amanda Longo Louzada

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28.11.2023

Para calcular a concentração final de sacarose no suco de laranja, precisamos primeiro calcular a quantidade de matéria (mol) de sacarose presente no suco. Para isso, podemos usar a fórmula: n = m/M Onde: n = quantidade de matéria (mol) m = massa da substância (g) M = massa molar da substância (g/mol) A massa molar da sacarose (C12H22O11) é de 342 g/mol. Assim, temos: n = 6,156 g / 342 g/mol n = 0,018 mol A concentração final de sacarose no suco pode ser calculada pela fórmula: C = n/V Onde: C = concentração (mol/L) n = quantidade de matéria (mol) V = volume da solução (L) O volume da solução é de 120 mL, ou 0,12 L. Assim, temos: C = 0,018 mol / 0,12 L C = 0,15 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra b) 0,15.

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