Estima-se que um fumante em potencial está exposto a uma concentração de CO de 2,1 x 10^-6 mol/L. Tomando a concentração de O2 como 8,8 x 10^-3 mol...

Para resolver esse problema, precisamos escrever a equação química balanceada para a reação de formação de Hemoglobina carboxihemoglobina (Hb + CO ⇌ Hb.CO + O2) e calcular as concentrações de equilíbrio de cada espécie química. A partir da equação química, podemos escrever a expressão da constante de equilíbrio Kc: Kc = [Hb.CO][O2] / ([Hb][CO]) Sabemos que a concentração de CO é 2,1 x 10^-6 mol/L e a concentração de O2 é 8,8 x 10^-3 mol/L. Precisamos calcular as concentrações de equilíbrio de Hb.CO e Hb. Para isso, podemos usar a tabela de ICE: | Espécie química | Hb | CO | Hb.CO | O2 | |----------------|----|----|-------|----| | Inicial | 0 | 2,1x10^-6 | 0 | 8,8x10^-3 | | Mudança | -x | -x | +x | +x | | Equilíbrio | -x | 2,1x10^-6 - x | x | 8,8x10^-3 + x | Substituindo as concentrações de equilíbrio na expressão de Kc, temos: 210 = x * (8,8 x 10^-3 + x) / [(2,1 x 10^-6 - x) * x] Resolvendo essa equação do segundo grau, encontramos x = 2,4 x 10^-4 mol/L. Agora podemos calcular as razões [CO]/[O2] e [Hb.CO]/[Hb.O2]: [CO]/[O2] = (2,1 x 10^-6 mol/L) / (8,8 x 10^-3 mol/L) ≈ 2,4 x 10^-4 [Hb.CO]/[Hb.O2] = (2,4 x 10^-4 mol/L) / (8,8 x 10^-3 mol/L) ≈ 2,7 x 10^-2 Portanto, a alternativa correta é a letra d) 2,4 x 10^-4 e 5,0 x 10^-2.