Um laboratorista precisa preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M diluindo HNO3 concentrado 16,0 M. Supondo que os volumes são aditivos, que volume da água (e...

Para preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M, precisamos calcular quantos mols de HNO3 são necessários. Molaridade = mol/L 0,25 mol/L = x mol / 1,6 L x = 0,4 mol de HNO3 A partir daí, podemos usar a equação de diluição: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = molaridade da solução concentrada de HNO3 = 16,0 M V1 = volume da solução concentrada de HNO3 que será usado M2 = molaridade da solução diluída de HNO3 = 0,25 M V2 = volume da solução diluída de HNO3 que será preparada = 1,6 L Substituindo os valores: 16,0 M x V1 = 0,25 M x 1,6 L V1 = 0,25 M x 1,6 L / 16,0 M V1 = 0,025 L = 25 mL Portanto, o volume de HNO3 concentrado necessário é de 25 mL. Para calcular o volume de água necessário, basta subtrair o volume de HNO3 concentrado do volume total da solução diluída: Volume de água = Volume total - Volume de HNO3 concentrado Volume de água = 1,6 L - 0,025 L Volume de água = 1,575 L = 1575 mL Assim, a alternativa correta é a letra E) 1575.