Qual a solubilidade e a concentração dos íons em solução proveniente dos sais pouco solúveis abaixo: (em parêntese o valor de Kps). a) AgBr (5,3 x ...

Para determinar a solubilidade e a concentração dos íons em solução proveniente do sal pouco solúvel AgBr (Kps = 5,3 x 10^-13), é necessário utilizar a equação do produto de solubilidade (Kps) e as regras de estequiometria. A equação do produto de solubilidade para o AgBr é: AgBr (s) ⇌ Ag+ (aq) + Br- (aq) O valor de Kps é dado por: Kps = [Ag+] [Br-] Supondo que a solubilidade do AgBr seja "x", a concentração de Ag+ e Br- em solução será também "x". Substituindo esses valores na equação do Kps, temos: Kps = x * x = x^2 Substituindo o valor de Kps, temos: 5,3 x 10^-13 = x^2 Resolvendo para "x", temos: x = √(5,3 x 10^-13) = 7,3 x 10^-7 mol/L Portanto, a solubilidade do AgBr é de 7,3 x 10^-7 mol/L. Como o AgBr se dissocia em um íon Ag+ e um íon Br-, a concentração de Ag+ e Br- em solução também é de 7,3 x 10^-7 mol/L.