Determine a solubilidade, em mol L -1 , dos sais abaixo e coloque-os em ordem crescente de solubilidade. a) AgBr (Kps = 5,0 x 10 -13 ) b) Hg2Cl2 (K...

Determine a solubilidade, em mol L -1 , dos sais abaixo e coloque-os em ordem crescente de solubilidade.
a) AgBr (Kps = 5,0 x 10 -13 )
b) Hg2Cl2 (Kps = 1,2 x 10 -18 )
c) Ba(IO3)2 ( Kps = 1,57 x 10 -9 )

Química Analítica I

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25/07/2023

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Exerccios_Equilibrio_Solubilidade

Química Analítica I • Universidade Federal Rural do Rio de JaneiroUniversidade Federal Rural do Rio de Janeiro

Cobra

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Ed

25.07.2023

Para determinar a solubilidade dos sais e colocá-los em ordem crescente, precisamos comparar os valores de Kps (produto de solubilidade). Quanto maior o valor de Kps, maior será a solubilidade do sal. Vamos analisar os valores de Kps fornecidos: a) AgBr (Kps = 5,0 x 10^-13) b) Hg2Cl2 (Kps = 1,2 x 10^-18) c) Ba(IO3)2 (Kps = 1,57 x 10^-9) Comparando os valores, podemos concluir que a ordem crescente de solubilidade é: b) Hg2Cl2 (Kps = 1,2 x 10^-18) c) Ba(IO3)2 (Kps = 1,57 x 10^-9) a) AgBr (Kps = 5,0 x 10^-13) Portanto, o sal menos solúvel é o Hg2Cl2, seguido por Ba(IO3)2 e AgBr, que é o mais solúvel dos três.

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