(CS-UFG - UFRPB - Químico - 2018) Parte do gás carbônico presente na atmosfera é absorvida nos oceanos. Assim, torna-se disponível para as seguinte...

(CS-UFG - UFRPB - Químico - 2018)

Parte do gás carbônico presente na atmosfera é absorvida nos oceanos. Assim, torna-se disponível para as seguintes reações:

CO_2(g) + H₂O_(l) ↔

↔

  H₂CO_3(aq) ↔

↔

  HCO_3-(aq) + H+ ↔

↔

  H⁺ + CO₃^2-

Esse conjunto de reações inclui o sistema de tamponamento das águas oceânicas. Entretanto, o crescente aumento na emissão de gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis, por exemplo, e o consequente aumento de sua captação na água do mar têm sido associados ao fenômeno de acidificação oceânica. Previsões pessimistas sugerem, em decorrência desse processo, o decréscimo do pH do mar em até 0,4 unidades até o final do século.

Diante do exposto, analise as proposições a seguir:

I. O aumento da concentração de CO₂ dissolvido na água do mar desloca o equilíbrio das reações para a direita, com o consequente aumento de íons H⁺ no meio.

II. A diminuição do pH prevista para o final do século corresponde ao aumento na concentração de íons H⁺ em torno de 4%.

III. Devido à ação tamponante do sistema carbonato, o aumento do CO₂ dissolvido na água do mar implica menor quantidade de íons HCO_3- disponíveis para sofrer nova dissociação em H⁺ + CO₃^2-.

Está(ão) correta(s) apenas: