Uma montanhista utiliza em suas escaladas uma caneca com massa igual a 100 g e feita de um material com calor específico de 910 J/(kg.ºC). Num cert...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a conservação de energia. O calor perdido pelo chá é igual ao calor ganho pela caneca. Podemos utilizar a seguinte fórmula: Q = m * c * ΔT Onde: Q = calor (em Joules) m = massa (em kg) c = calor específico (em J/(kg.ºC)) ΔT = variação de temperatura (em ºC) Para o chá, temos: Q1 = m1 * c1 * ΔT1 Q1 = 0,2 * 1000 * 1 * (80 - T) Para a caneca, temos: Q2 = m2 * c2 * ΔT2 Q2 = 0,1 * 910 * (T - 10) Como o calor perdido pelo chá é igual ao calor ganho pela caneca, temos: Q1 = Q2 0,2 * 1000 * 1 * (80 - T) = 0,1 * 910 * (T - 10) Resolvendo essa equação, encontramos: T = 47,8 ºC Portanto, a temperatura do chá após o sistema ter atingido o equilíbrio térmico é de aproximadamente 47,8 ºC.