Transformação Adiabática: Um gás ideal sofre uma transformação adiabática, reduzindo seu volume pela metade. Se sua pressão inicial é de 4 atm, det...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação de Poisson para transformações adiabáticas: P1 * V1^γ = P2 * V2^γ Onde: P1 = pressão inicial V1 = volume inicial P2 = pressão final V2 = volume final γ = constante adiabática (Cp/Cv) Para um gás ideal monoatômico, γ = 5/3. Substituindo os valores dados na equação, temos: 4 * V1^(5/3) = P2 * (V1/2)^(5/3) Simplificando, temos: P2 = 32 atm Portanto, a pressão final do gás é de 32 atm.